菠蘿酯是一種食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1）甲一定含有的官能團的名稱是 。

（2）5.8 g甲完全燃燒產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，寫出其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩種一硝基取代物的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（4）已知：

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不能選用的是（選填字母） 。

a．CH3COONa溶液　　　　b．NaOH溶液

c．NaHCO3溶液 d．Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是 。

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是 。

 

（1）羥基

（2）CH2=CH—CH2—OH

（3）

（4）①ac

②ClCH2COOH　取代反應(yīng)

③

【解析】（1）酯化反應(yīng)是羧基和羥基之間的反應(yīng)。（2）對氣體來說，相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，甲蒸氣對氫氣的密度之比是29，可知甲的相對分子質(zhì)量為58，則5.8 g甲的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全燃燒產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，可知甲分子中含有3個C和6個H，可知其分子式為C3H6O；甲分子中含有—OH，不含—CH3且為鏈狀結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH。（3）根據(jù)題意，同分異構(gòu)體中含有酚羥基，屬于酯，且其一硝基取代物為兩種，則必還有一個取代基，且為對位結(jié)構(gòu)，為

（4）①CH3COOH和H2CO3酸性都比OH強；②由題目所給物質(zhì)轉(zhuǎn)化的信息可知丙為ClCH2COOH，反應(yīng)Ⅱ本質(zhì)為Cl取代了乙分子中的H；③酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)用“”而不能用“=”。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

 

A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①下圖能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。

 

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

 

(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。

(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32—、OH－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32—、HCO3—、SO42—、SO32—、NO3—中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行如下實驗：

 

以下說法正確的是(　　)

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3—

B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42—

D．焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題17有機化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

H是一種人工合成的香料，其合成路線可簡單表示如下：

已知A的結(jié)構(gòu)簡式為CCH3—CH2CH3CH2，F的分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基。

請回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱為 ，G的核磁共振氫譜中有 組峰，H的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式： 。

E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 _ _。

（3）寫出符合下列條件的F的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①屬于酯類 ②含有1個甲基 ③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有3個未成對的單電子，F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________________________________________________________________________。

（2）F的氧化物FO3分子的空間構(gòu)型為________。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。

與其最簡單分子互為等電子體的陽離子為________。

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是________（填寫序號）；在②的分子中有________個σ鍵和________個π鍵。

（5）從圖中可以看出，D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________。

（6）圖中，若D與B的離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________________________________________________________________（寫出表達式即可）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實驗與探究練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論

A將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色 Fe（NO3）2試樣已變質(zhì)

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

C分別測定常溫下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3> Na2CO3 非金屬性：Si>C

D向濃度均為0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2＋

6.3

9.7

Fe3＋

1.5

3.2

Zn2＋

6.2

8.0

 

（1）下列試劑中，________（填代號）可作為試劑甲的首選。

A．KMnO4　 B．Cl2　 C．H2O2　 D．濃硝酸

根據(jù)所選試劑寫出與之反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）氫氧化鐵固體會吸附一些SO42-，如何洗滌Fe（OH）3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？

洗滌方法：______________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。

（3）除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調(diào)節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的________。

a．Zn　 b．ZnO　 c．Zn（OH）2　 d．CuO

（4）經(jīng)測定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）為4.0×10－17 mol·L－1，則c（Zn2＋）為______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。

 

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