【題目】(2016·江蘇化學(xué),13,4分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(雙選)( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) |
B | 室溫下,向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。 | Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) |
D | 室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO結(jié)合H+的能力比SO的強(qiáng) |
【答案】AC
【解析】A、室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng): + CO2 + H2O + NaHCO3,說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng),A正確;B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物,均能形成白色沉淀,但題給實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷二者的Ksp大小,B錯(cuò)誤;C、室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I–===2Fe2++I2,F(xiàn)e3+的氧化性比I2的強(qiáng),C正確;D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性,這說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度,因此題給實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HSO3–結(jié)合H+的能力比SO32–的弱,D錯(cuò)誤。答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北京時(shí)間2011年11月3日1時(shí)43分,中國(guó)自行研制的“神舟八號(hào)”飛船與“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器在距地球343公里的軌道成功對(duì)接,為建設(shè)空間站邁出關(guān)鍵一步。據(jù)悉,所用的動(dòng)力燃料為N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2],下列描述不正確的是
A.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表達(dá)為
B.偏二甲肼中N元素均為-2價(jià)
C.為偏二甲肼唯一的一種同分異構(gòu)體
D.偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(CH3)2NNH2+2N2O4→2CO2+4H2O+3N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有C3H8氣體,另—個(gè)盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素,A、B、C的原子序數(shù)依次相差1;A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑,能與水直接發(fā)生反應(yīng).B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng).B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物.根據(jù)以上事實(shí)回答:
(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)C在周期表中的位置:
(3)BD2含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
(4)A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g, 12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 由信息可知NA=
B. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol
C. w g該原子的物質(zhì)的量一定是mol
D. w g該原子中含有個(gè)該原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A__________,B__________(填“能”或“不能”)。
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
①若在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1,請(qǐng)回答問(wèn)題:
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”);
(3)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Cl2通入液復(fù)水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列說(shuō)法正確的是
A. 濃氨水是弱電解質(zhì)
B. Cl2的氧化性比N2的強(qiáng)
C. 向1L 0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性,生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023
D. 常溫常壓下,上述反應(yīng)每生成2.24LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):
(1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是_________溶液;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是:________________________________________。
(2)在試管中注入某無(wú)色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無(wú)色,則此溶液可能是________________溶液;加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是: ______________________。
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