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5．目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2 （g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是（　�。�
A．正反應速率減小B．逆反應速率增大
C．平均相對分子質量不變D．轉化率增大

分析 已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加，說明平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，而溫度從300℃升至400℃，正逆反應速率都加快，平衡逆向移動，氫氣的轉化率減小，由此分析解答．

解答 解：A、溫度升高正逆反應速率都加快，故A錯誤；
B、溫度升高正逆反應速率都加快，所以逆反應速率增大，故B正確；
C、平衡逆向移動，氣體的計量數增加，而氣體的質量不變，所以平均相對分子質量變小，故C錯誤；
D、平衡逆向移動，所以反應物質的轉化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡等問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握影響反應速率的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．惰性電極電解熔融氯化鈉：2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2↑
C．等體積等物質的度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
B．手機外殼上鐵的碳纖維外模是一種新型的無機非金屬材料
C．Si常用做信息高速公路的骨架--光導纖維的主要材料
D．濁液、膠體，溶液三種分散系的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測丙烯（CH2=CHCH3）的結構或性質正確的是（　�。�
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．所有原子都在同一平面上
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將下列化學方程式改寫成離子方程式或者將離子方程式改寫成化學方程式：
（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
（5）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國有廣闊的海岸線，建設海峽經濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為，如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是（　�。�
A．上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應
B．①只發(fā)生了化學變化，②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C．③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質Br2
D．④中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
①一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積，其單位是L
④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
⑤在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大
⑥蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑦標準狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解．
A．①⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑥⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3又稱為銅綠，屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鎂是一種性質活潑的金屬，請回答下列問題：
（1）甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內壁出現黑色固體顆粒等現象．寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組同學根據甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產物為MgO、Mg3N2、和N2．請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：a．Mg3N2遇水強烈水解．
b．NO2氣體能被NaOH吸收．
c.25℃時，電離常數：CH3COOH的Ka=1.8×10-5    NH3•H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問題：

①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→C→B→C→D（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是無水CaCl2．
②當實驗過程中出現B中充滿紅棕色氣體現象時，才能開始加熱，確定產物中有N2生成的實驗現象為裝置D的NaOH溶液中有氣泡逸出，導管出口處為無色無味氣體．
③裝置D中生成兩種物質的量相等的鈉鹽，其離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）設計實驗證明：
①產物中存在Mg3N2：取C中少量反應產物，加入到水中產生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
②Mg（OH）2與NH4+直接反應而溶解：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，根據固體是否溶解分析判斷．

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