【題目】I)小明同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證SC的非金屬性的強(qiáng)弱,他查閱了資料:可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答:

(1)儀器A的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________

a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫硫酸 d.鹽酸

(2)儀器B的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a.碳酸鈣 b.硫酸鈉 c.氯化鈉 d.碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________,即可說明H2SO4 H2CO3 酸性強(qiáng),非金屬性SC強(qiáng),B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

II(1)用電子式表示下列化合物的形成過程:

CaF2_____________________________________________

H2S______________________________________________

(2)有下列物質(zhì):①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2氬氣 回答下列問題:

不存在化學(xué)鍵的是_________________________

既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________

【答案】分液漏斗 a 圓底燒瓶 d CO32-+2H+=H2O+CO2 CO2

【解析】

(I)比較非金屬性的強(qiáng)弱,可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較,本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗(yàn)證,C中為澄清石灰水,如變渾濁,則說明生成二氧化碳,可證明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱;

(II)(1)CaF2是離子化合物,有鈣離子和氟離子以離子鍵結(jié)合形成;H2S是共價(jià)化合物,有氫原子和硫原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成;

(2)根據(jù)物質(zhì)的組成和微粒間作用力分析判斷各物質(zhì)的化學(xué)鍵。

(I)(1)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物,A儀器名稱是分液漏斗,因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽,答案選a;

(2) B名稱是圓底燒瓶,碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物,會附著在碳酸鈣的表面,將阻止反應(yīng)的進(jìn)行,所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物,答案選d;

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成,就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),即說明硫的非金屬性比碳強(qiáng),因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成,現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,所以C中試劑是澄清石灰水,B中發(fā)生的反應(yīng)為CO32+2H+═CO2↑+H2O

(II)(1)CaF2是離子化合物,有鈣離子和氟離子以離子鍵結(jié)合形成,形成過程為:;H2S是共價(jià)化合物,有氫原子和硫原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成,形成過程為:;

(2)①氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根,兩種離子間形成離子鍵,氫氧根中氫原子和氧原子間形成極性共價(jià)鍵,所以氫氧化鈉中既存在離子鍵又存在極性鍵;

②碘單質(zhì)為非金屬單質(zhì),由非金屬元素形成的雙原子分子,碘原子間形成非極性共價(jià)鍵;

③氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子,只有離子鍵,不存在共價(jià)鍵;

④過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子,過氧根離子中兩個(gè)氧原子形成非極性共價(jià)鍵,所以過氧化鈉中既存在離子鍵又存在非極性鍵;

⑤氬氣分子為稀有氣體單質(zhì)分子,只存在分子間作用力,不存在化學(xué)鍵;

則不存在化學(xué)鍵的是⑤,既存在離子鍵又存在極性鍵的是①。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G的合成路線如下:

1D中含氧官能團(tuán)的名稱為_________1 molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗_______mol H2 。

2)去掉E中含有少量D的試劑和操作是________________________________________;下列有關(guān)E的說法正確的是_____________(填字母序號)。

A.可發(fā)生氧化反應(yīng)

B.催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.可發(fā)生取代反應(yīng)

D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E.易溶于水

3)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________

4)反應(yīng)E + F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型,則F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________

5)比G2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì):任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

FeCl3溶液顯紫色;苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;

③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na1mol NaOH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)mnp

C.3中,表示反應(yīng)速率υυ的是點(diǎn)1

D.4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

.探究一:備選藥品:鎂片、鋁片、0.500 mol·L1H2SO418.4 mol·L1H2SO4。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①用砂紙打磨鎂片和鋁片;

②分別取等體積等濃度的硫酸于兩支試管中;

③將鎂片和鋁片同時(shí)投入到試管中。

金屬的性質(zhì)越活潑,

反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是______________________________;選擇H2SO4濃度為________________。

(2) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告中現(xiàn)象為_______________________________________________

.探究二:實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用Na2S2O3H2SO4的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,利用圖1所示裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁。

(3)請用化學(xué)方程式表示出實(shí)驗(yàn)原理_________________________________,乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)并繪制出圖像(如圖2)。

0~20s內(nèi)反應(yīng)速率υ1=__________mL·s1,80~100s內(nèi)反應(yīng)速率υ2=__________mL·s1。不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差,分析速率差異的主要原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

B.升高溫度,溶液的pH增大

C.該溶液的pH=4

D.HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,后者損失的BaSO4沉淀少

C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖,若燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí),由A口導(dǎo)入氣體,可收集下列中的____________(填序號,下同)氣體。若燒瓶充滿水,可收集下列中的________氣體。

① NO ②NH3 ③SO2 ④ NO2

(2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣,并將燒瓶口向下放置,由______口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體,其原因是 ____________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室通常制備氨氣的化學(xué)方程式 ______________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO氣體和CO2氣體相比較,下列敘述中正確的是

A.物質(zhì)的量之比為711B.原子數(shù)之比為2221

C.體積之比為11D.密度之比為117

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸,下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢的是(   )

A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

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