【題目】如下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的 4 個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )

A.?dāng)D壓裝置的膠頭滴管使 CCl4。全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾

B.?dāng)D壓裝置的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

【答案】B

【解析】

試題分析:A.氯氣易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳中,燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小,故能形成噴泉,故A錯(cuò)誤;B.氫氣不易溶于水,也不會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng),所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯的變化,故不能形成噴泉,故B正確;C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣,導(dǎo)致錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中,氨氣極易溶于水,燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小,故能形成噴泉,故C錯(cuò)誤;D.濃氨水和氯化氫氣體反應(yīng),燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小,故能形成噴泉,故D錯(cuò)誤;故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法之一,某同學(xué)為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

(1)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸,燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產(chǎn)物是CrCl3,寫出A中離子方程式:__________。

(2) B裝置有幾個(gè)作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導(dǎo)管的后果可能是_________________。

(3)裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性,下列最佳試劑組合是______。

I

濕潤(rùn)的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

濕潤(rùn)的紅紙條

II

堿石灰

濃琉酸

硅膠

氯化鈉

III

濕潤(rùn)的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的白紙條

干燥的紅紙條

(4)證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。

(5)D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在明顯不足,它是_________,合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②業(yè)硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①O2;Fe;CaO;CO2H2SO4;Ba(OH)2;⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑧硫酸鈉溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質(zhì)

_____

⑧⑨

_____

(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________;上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________。

Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,氧化劑是_________,還原產(chǎn)物是_________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________

(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

環(huán)境問(wèn)題

造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)

A

溫室效應(yīng)

CO2

B

酸雨

O3

C

南極臭氧層空洞

SO2

D

光化學(xué)煙霧

N2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2Na2SO4,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3②NaOH、③BaCl2④HCl,加入的先后順序可以是( )

A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開,此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同:據(jù)此回答:

(1) a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為_____________________。

(3)電解20min時(shí),停止電解,此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是________________。

(4)20min后將乙裝置與其他裝置斷開,然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),則此時(shí)c電極為_______極,d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________。

(5)電解后取amL丁裝置中的溶液,向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,當(dāng)加入 bmLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計(jì))。己知CH3COOH 的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,則a/b=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】n、l、m確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的

A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是(
A.提出了原子學(xué)說(shuō)
B.提出了元素周期律
C.提出了分子學(xué)說(shuō)
D.制定了科學(xué)的元素周期表

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液;

__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中;

稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為__________g

往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。

1)步驟中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小________(填寫字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_________,步驟③_________g

3)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用____________(填字母)的量筒;

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)乙丙內(nèi)液面相平外,還要注意 。

4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=____________L/mol。

5)若未除去鎂條表面的氧化鎂,則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無(wú)影響)。

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