2．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．計算機芯片的主要材料是Si
B．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機
C．可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質(zhì)變性
D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩

分析 A．依據(jù)硅的導電性介于導體與絕緣體之間性質(zhì)解答；
B．明礬只能作為凈水劑，但不能使海水淡化；
C．碘酒能夠使蛋白質(zhì)變性；
D．依據(jù)焰色反應解答．

解答 解：A．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造計算機芯片，故A正確；
B．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故B錯誤；
C．碘酒能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故C正確；
D．某些金屬灼燒，有焰色反應，則節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室用標準 KMnO4 溶液滴定未知濃度的 FeSO4，下列說法或操作正確的是（　�。�
A．盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用 FeSO4溶液潤洗 2-3 次
B．選堿式滴定管盛放標準 KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致滴定結(jié)果偏低
D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．聯(lián)氨可用作火箭燃料，其電子式為，則N元素的化合價為（　�。�
A．-3B．-2C．0D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（　　）
A．氯化氫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯氣易溶于NaOH溶液D．苯與水混合靜置后分層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂是人體內(nèi)熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在工業(yè)上可用于制肥皂和油漆
B．CH2（NH2）CH2COOH屬于α-氨基酸
C．糖類物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應
D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液會有沉淀析出，加水后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（　�。�
XY
ZW
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜Z
C．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈
D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．與100mL 0.4mol•L-1NH4NO3溶液中的NO3-濃度相同的是（　�。�
A．400 mL 0.1 mol•L-1的KNO3溶液B．100 mL 0.4 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．100 mL 0.2 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液D．200 mL 0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）反應①和②在一定條件下均能自發(fā)進行的原因兩個反應均為熵增的反應，反應①△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應②△H＞0，△S＞0，高溫下則△H-T△S＜0．
（2）根據(jù)化學原理分析升高溫度對反應②的影響反應速率加快，有利于向正反應方向移動；
（3）控制反應條件，反應①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化如圖1所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1，提高二甲醚反應選擇的關(guān)鍵因素是催化劑．
（4）將1molCO和2molH2充入密閉容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示
A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分數(shù)w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應為放熱反應，A點溫度低于B點，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH的質(zhì)量分數(shù)減�。�
?C、D兩點的逆反應速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應為有氣體參與的反應，C點壓強大于D點，增大壓強，反應速率越快．
?200℃時，測得E點的容器容積為10L．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中沖入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使V正＞V逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（　�。�
A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3

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