Question

（1）若AgC1在水中、0.01mol?L^-1CaCl₂溶液中、0.01mol?L^-1NaCl溶液中及0.05mol?L^-1AgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃、S₄，則S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的順序?yàn)?div id="zzlifng" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)

 

；②第3周期元素的最高化合價(jià)

 

；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

 

．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小．則化合物A中的化學(xué)鍵類型為

 

，B的化學(xué)式為

 

．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）氯化銀在溶液中存在溶解平衡，如果溶液中含有氯離子或銀離子則抑制氯化銀電離，氯離子或銀離子濃度越大，其抑制氯化銀溶解程度越大；
（2）①主族元素中，元素的價(jià)電子就是其最外層電子，同一主族中，最外層電子數(shù)相等；
②主族元素中，元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O、F除外）；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不超過8，核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不可能形成1，所以Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)分別是6和8，則Y是O元素；
M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為短周期元素，所以M電子層數(shù)是3，其最外層電子數(shù)是4，則M是Si元素；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，N的原子序數(shù)大于M且為短周期元素，能形成-1價(jià)離子，則N是Cl元素；
Z、X能形成+1價(jià)陽離子，這兩種元素屬于第IA族元素，且Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z是Na元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：（1）氯化銀在溶液中存在溶解平衡，如果溶液中含有氯離子或銀離子則抑制氯化銀電離，氯離子或銀離子濃度越大，其抑制氯化銀溶解程度越大，所以硝酸銀在這幾種溶液中的溶解度大小順序是S₁＞S₃＞S₂＞S₄，故答案為：S₁＞S₃＞S₂＞S₄；
（2）①主族元素中，元素的價(jià)電子就是其最外層電子，同一主族中，最外層電子數(shù)相等，所以第IIA族元素中價(jià)電子數(shù)相等，故選b；  
②主族元素中，元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O、F除外），所以第三周期中，元素最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增大而增大，則元素最高化合價(jià)隨著原子序數(shù)的增大而增大，故選c；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不超過8，核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不可能形成1，所以Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)分別是6和8，則Y是O元素；
M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為短周期元素，所以M電子層數(shù)是3，其最外層電子數(shù)是4，則M是Si元素；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，N的原子序數(shù)大于M且為短周期元素，能形成-1價(jià)離子，則N是Cl元素；
Z、X能形成+1價(jià)陽離子，這兩種元素屬于第IA族元素，且Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z是Na元素，
①Cl的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸的化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則這兩種物質(zhì)有NaOH、NaClO，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，所以A是NaOH，B是NaClO，NaOH中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，B的化學(xué)式為NaClO，故答案為：離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；NaClO；
③高溫條件下，用碳還原二氧化硅制取粗硅，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期表、元素周期律是解本題關(guān)鍵，總結(jié)元素周期律中知識點(diǎn)，形成知識網(wǎng)絡(luò)，再結(jié)合元素化合物性質(zhì)分析解答，題目難度中等．