【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
【答案】A
【解析】
試題如果改變影響平衡的1個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行,這就是勒沙特列原理。A.3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色) 加入KSCN等于是增大SCN-的濃度,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向進行, 所以Fe(SCN)3的量增加,血紅色變深,A正確;B.棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深,是因為Br2蒸氣液化變成液溴,B錯誤;催化劑不能改變化學(xué)平衡,只能改變反應(yīng)速率,C錯誤;D中反應(yīng)前后體積不變,改變壓強平衡不移動,顏色加深,是由于單質(zhì)碘的濃度增大引起的,和平衡移動無關(guān),D錯誤,選A。
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【題目】對于化學(xué)反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),在密閉容器中,下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填在橫線上)。
A.縮小體積使壓強增大______________________________________________________。
B.體積不變充入N2使壓強增大________________________________________________。
C.體積不變充入氬氣使壓強增大_______________________________________________。
D.壓強不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。
E.增大體積使壓強減小_______________________________________________________。
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【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為__。
(2)x=__。
(3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母)。
A.氣體密度不再變化
B.壓強不再變化
C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
D.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
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【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.v 正(B)=2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變
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【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):
(1)操作1的名稱是___________。
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫編號)。
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是__,寫出該反應(yīng)離子方方程式_______。
(4)反應(yīng)①的離子方程式是_________、__________。
(5)溶液D中含有的金屬陽離子是_______,檢驗方法是________。
(6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸,通過上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。
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【題目】(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及____________(填序號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
(2)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10,水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。
方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2
i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。
(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量,有______gFeO被氧化。
方案II:利用CO2制備CH4
300℃時,向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
(3) ①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②300℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時CH4的濃度_______(填字母)。
A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L
C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L
(4)300℃時,如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g),則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知:200℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則△H4___0(填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。
(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為____________。將該吸收液蒸干,灼燒至恒重,所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。
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【題目】對CH4與Cl2的反應(yīng)(如圖所示)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的生成物有四種
B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. 該反應(yīng)的條件是光照
D. 該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴,量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧,溶液中有晶體析出
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