【題目】下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是( )
A.FeCl3B.NO2C.SO3D.CuS
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【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學化學常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中不正確的是 ( )
A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素
C. A可能是Cl2 D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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【題目】人們的飲食追求是“吃得營養(yǎng),吃出健康”,下列相關(guān)說法不正確的是( )
A.每天都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì)
B.油脂會使人發(fā)胖,故禁食油脂
C.過多攝入微量元素不利于健康
D.每天食用少量纖維素有利于健康
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【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如晾曬在空氣中,過一段時間,其漂白效果更好的原因是:
A. 漂白粉被氧化了
B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸
C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化
D. 漂白粉溶液失去了部分水分,濃度增大了
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【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 . 則下列描述正確的是( )
A.達到平衡所需要的時間:A容器更短
B.達到平衡時:B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大
C.達到平衡時:A容器中SO2的物質(zhì)的量更多
D.達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分數(shù)增大,B容器中SO3的體積分數(shù)不變
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【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是
A.由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質(zhì)溶解度的差異
B.用Cl2制備漂白粉時,是將Cl2通入澄清石灰水中
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置為___________,D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________ (寫化學式),A和E形成的化合物的電子式為_____________。
(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)
(3)二元化合物X是含有C元素的18電子分子,1molX(l)在25℃ 101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量,寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
(4)H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是H的單質(zhì),且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時,常溫共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________________________。
(5)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì),某同學設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________,________(填化學式)。
②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C>B的原因 ____________________________________________________。
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【題目】某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分。
(1)填寫裝置的作用:B___________,C___________,G___________。
(2)證明有S02生成的實驗現(xiàn)象是_____________________。
(3)可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是:E中:___________,F(xiàn)中:_________。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2?_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。
(4)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是____________。
(5)若將鐵絲換成銅絲,反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是___________________________;要確認有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。
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【題目】弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2- 三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分數(shù) δ( X)= 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表的粒子是HA-
B. 0.1mol·L -1的NaHA溶液中存在:c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol·L-1
C. 若圖中的a值為4.2,則H2A的第二步電離平衡常數(shù)Ka1為10-4.2
D. 隨著PH的升高, 的比值先增大后減小
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