Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過(guò)程如圖：

（1）沉淀A中主要含有

 

．若步驟（Ⅰ）改加氫氧化鈉溶液，沉淀A

 

（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）濾液X中，除了Fe³⁺、H⁺外，還含有的陽(yáng)離子是

 

（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是

 

（4）寫(xiě)出（Ⅳ）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，Al₂O₃屬于

 

氧化物 （填“酸性”或“堿性”或“兩性”）．
（5）濾液Y中除NaCl和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：SiO₂和鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng)，向偏鋁酸鈉中通入過(guò)量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀．
鋁土礦中加入鹽酸，沉淀A為SiO₂，濾液X中含有AlCl₃、FeCl₃，加入過(guò)量NaOH，沉淀B為Fe（OH）₃，濾液Y中含有NaAlO₂，通入二氧化碳?xì)怏w，濾液Z中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，以此解答該題．

解答： 解：鋁土礦中加入鹽酸，沉淀A為SiO₂，濾液X中含有AlCl₃、FeCl₃，加入過(guò)量NaOH，沉淀B為Fe（OH）₃，濾液Y中含有NaAlO₂，通入二氧化碳?xì)怏w，濾液Z中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，
（1）因SiO₂與鹽酸不反應(yīng)，則沉淀A為SiO₂，如加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂；能； SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）氧化鋁與酸反應(yīng)離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，濾液A中除了Fe³⁺、H⁺外，還含有的陽(yáng)離子是Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀，應(yīng)為過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；
（4）氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，分解的方程式為2Al（OH）₃

高溫  .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃

高溫  .

Al₂O₃+3H₂O；兩性；
（5）氫氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]，故答案為：Na[Al（OH）₄]．

點(diǎn)評(píng)：本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�難度中等，清楚冶煉鋁工藝流程原理，是對(duì)知識(shí)遷移的綜合運(yùn)用．