【題目】下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl－、NO

B.pH值為1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO

C.水電離出來(lái)的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D.pH值為13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－

【答案】D

【解析】

A.c(H+)=10-10 mol/L，pH為10，為堿性溶液，Al3+、NH均不能大量共存于該溶液中，故A不能選；

B.pH值為1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，Fe2+與NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，所以B不能選；

C.水電離出來(lái)的c(H+)=10－12mol/L的溶液可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿溶液，不論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3-均不能大量共存，此外ClO-不能大量存在于強(qiáng)酸溶液中；

D.pH值為13的溶液為強(qiáng)堿溶液， K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－ 都可以大量共存，所以答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡，繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—N=O)：

化學(xué)鍵

NO

Cl—Cl

Cl—N

N=O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，則a＝________。

(3)在1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。

②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)＝1.5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，我國(guó)古代的人民在那時(shí)候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，古化文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說(shuō)明不合理的是

A.本草綱目中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這是利用了“的氧化性”

B.李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”，這是描寫(xiě)“碘的升華”

C.本草綱目“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

D.我國(guó)古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱(chēng)為___。

（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖，科研人員認(rèn)為Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用，其理由是__。

（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調(diào)節(jié)pH時(shí)，最適宜加入的物質(zhì)是__。

A．過(guò)量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液

C．適量磷酸溶液 D．過(guò)量CaCO3

（4）在沉錳過(guò)程中，應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會(huì)有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強(qiáng)__性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為____。

（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)分子中有10個(gè)氫原子的烷烴的分子式是________________________________。

(2)已知下列三種有機(jī)物：
A．苯 B．乙醇 C．乙酸

回答下列問(wèn)題

①寫(xiě)出苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號(hào))；

③醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的____________(填字母代號(hào))作消毒劑；

④寫(xiě)出選取上述兩種有機(jī)物在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫下氨水中存在如下平衡：NH3H2ONH4++OH-，在5份0.01mol·L-1
的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體，按照要求填空：

（1）電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是___。

（2）c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___，升溫時(shí)氨水的Kb將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）c(NH4+)增大，c(OH-)減小的是___。

（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)： F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算）

已知：金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號(hào)）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____；電解過(guò)程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

膽礬_____________________ 鐵紅_____________________

蘇打_____________________ 明礬__________________

（2）把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_____，將該溶液加熱后，現(xiàn)象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______。

（3）工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____（用化學(xué)式表示）。

（4）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過(guò)多的藥劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________

（5）常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的是_____________，它的顏色為______；

（6）在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應(yīng)。若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒(méi)有”），其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質(zhì)，銅片會(huì)繼續(xù)溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.鹽酸　　　　　D.氫氧化鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案