Question

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________．

(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．

(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

Answer 1

【答案】3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠 KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B

【解析】

（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；

（3）①三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；

②三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子；

③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵。

（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，所以會看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；

故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠。

（3）①三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；

故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。

②三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會引人新的雜質(zhì)，所以B正確。

故答案為：B。