科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：
(1)寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號__________________。
(2)已知氧有三種同位素O、O、O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________。
(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(1)　(2) O　(3)7�、鬉　＞

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。
回答下列問題:

(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是　　　　。 
(2)B的最高價氧化物化學(xué)式為　　　　,C的元素名稱為　　　　,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為　____________________________
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是
_____________________________________________________
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：

已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是__________________________________；
（2）化合物甲的電子式是____________________________________；
（3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X一種核素在考古時常用來堅(jiān)定一些文物的年代
Y
Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
Z
Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W
W的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
T
T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
 
（1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是                 。
（2）T2+的電子排布式為_________；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為               ；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                              
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點(diǎn)相差很大，其沸點(diǎn)較高的是_______________，兩者沸點(diǎn)相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。
(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。
試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：______________________________。
(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。篲_______(填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X表示原子：
(1)中性原子的中子數(shù)N＝______。
(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。
(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。
(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)⑤和⑧的元素符號分別是__________和__________。
(2)表中最活潑的金屬是__________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________， ________________________________。
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
（1）m＝________，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為________。
（2）Z、W元素的名稱為________、________。
（3）下列說法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物
B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。
 
（5）水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________。
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
AB(在水溶液中進(jìn)行)
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_____________________________________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________________________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有_______________________________。

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