下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．海水中含量最高的元素是氯
B．海水中含量最高的物質(zhì)是氯化鈉
C．加碘食鹽溶液遇淀粉溶液顯藍(lán)色
D．加碘食鹽中的碘是含碘元素的化合物
D
海水中含量最高的物質(zhì)是水，含量最高的元素是氧。目前來(lái)看，加碘食鹽中的碘是KIO3。碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不顯藍(lán)色。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是                                         。
（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                   。
（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過(guò)0．2 mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2．0時(shí)，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI

①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2．0時(shí)，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式                                           。
②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的    （填字母代號(hào)）。
                             
a            b            c         d         e
③請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。
步驟6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                  。
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2－的濃度為     mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）判斷下列操作對(duì)ClO2－的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果                  。
② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是       。
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥  B．②④⑥
C．①④⑥  D．全部可以
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式                              。
(3)①裝置B的作用是                         ；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是                        ；
③裝置E的作用是                       。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置       與       之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置，所增加裝置里面的試劑可以為       (填字母序號(hào))。
A．濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙      B．濃硫酸
C．濕潤(rùn)的紅色布條            D．飽和食鹽水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是   (　　)。
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸
D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時(shí)可加熱)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：                                                                    。
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是                        。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                。
如何稀釋B的濃溶液                                                           。
(4) 若A為紫紅色的固體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：                                                       。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是               mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個(gè)過(guò)程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
A．②點(diǎn)之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣
B．③點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)
C．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH可以用pH試紙測(cè)得
D．曲線的起始點(diǎn)水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無(wú)水FeCl3。

(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_(kāi)_______。
(3)導(dǎo)管b的作用為_(kāi)_______；裝置B的作用為_(kāi)__________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)開(kāi)___________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是__________。
(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為_(kāi)_______(填序號(hào))。
①Fe粉 ②KSCN溶液  ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（  ）
A．NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)
B．氮、硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性
C．用石墨作電極電解物質(zhì)的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽(yáng)極上析出的物質(zhì)依次為Cl2、S、O2
D．四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2，其次是硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______ (填序號(hào))。
①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_______
A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

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