Question

【題目】消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 （填序號(hào)）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（12分）

（1）C

（2）KHCO3 H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染

（3）6.02×1023

（4）ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

【解析】

試題分析：（1）1mol Cl2（發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO）、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高，故答案為：C；

（2）根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A為KHCO3．在反應(yīng)中，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物H2O沒有污染性，故答案為：KHCO3；H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染；

（3）該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2中+3價(jià)的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價(jià)，一部分降低到-1價(jià)．當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，故答案為：6.02×1023；

（4）ClO-與濃鹽酸中的Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2，方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液，方程式為Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。