【題目】某含銅樣品的主要成分為aCuCO3·bCu(OH)2(ab均為最簡正整數(shù)),為測定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩個實驗小組經(jīng)查閱資料,設(shè)計了兩種不同的實驗方案(假定雜質(zhì)對實驗無干擾)。

Ⅰ.甲組同學(xué)利用以下方法測定:

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾,測量產(chǎn)生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積)

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液,過濾;

③灼燒②中所得濾渣,直至殘留固體恒重。

(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì),需要對濾渣進(jìn)行的操作是_______。濾渣應(yīng)在_________________________(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒。

(2)利用如圖裝置測量氣體體積時,讀數(shù)時應(yīng)注意:①恢復(fù)至室溫;②________;③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無誤,但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低,合理的改進(jìn)措施是__________。

(3)甲組同學(xué)在處理實驗數(shù)據(jù)時,將常溫常壓下測得的氣體體積V L換算成V/22.4 mol進(jìn)行計算,則計算所得的a_______(偏大”“偏小無影響”)

Ⅱ.乙組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行測定(夾持及加熱裝置略去)

(4)裝置B中的藥品是_______,裝置D的作用是__________________________

(5)若樣品的質(zhì)量為20 g,充分反應(yīng)后測得裝置B中固體質(zhì)量增加了0.9 g,裝置C中固體質(zhì)量增加了4.4 g,則樣品中主要成分的化學(xué)式為__________,樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

【答案】洗滌 坩堝 調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平 將量氣裝置中的水換為飽和碳酸氫鈉溶液 偏大 無水氯化鈣 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C,影響測定結(jié)果 2CuCO3·Cu(OH)2 48%

【解析】

甲組同學(xué)的方法:加入過量稀硫酸使碳酸銅和氫氧化銅均溶解,溶解時放出二氧化碳,通過測量氣體體積可得碳酸銅的量;在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,首先中和掉上一步過量的酸,然后使Cu2+沉淀,通過稱量灼燒后的沉淀的量可以得到Cu2+的量。

乙組同學(xué)的方法:將樣品反應(yīng)得到的水和二氧化碳分步吸收,通過儀器質(zhì)量的變化得到各組分的量。

(1)濾渣上還附著大量的硫酸鈉,需要通過洗滌操作洗掉;進(jìn)行固體灼燒操作應(yīng)該使用的儀器是坩堝。

(2) 利用如圖裝置測量氣體體積,讀數(shù)時應(yīng)注意:①恢復(fù)至室溫;②調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平,使壓力相等;③平視且視線與液體的凹液面最低處相切,這樣才能得到準(zhǔn)確的讀數(shù),若操作無誤,但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低,可能是由于水對二氧化碳的溶解吸收作用,可改為吸收CO2能力更小的飽和碳酸氫鈉溶液。

(3)常溫常壓下測得的氣體體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的大,可以計算得到的氣體的物質(zhì)的量比實際大,a值將偏大。

(4)B的作用是吸收樣品中分解產(chǎn)生的水蒸氣,不能將二氧化碳同時吸收,可以選擇無水氯化鈣;D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C,影響測定結(jié)果。

(5)0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol,4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,所以碳酸銅與氫氧化銅的化學(xué)計量數(shù)之比為21,則a=2,b=1,所以化學(xué)式為2CuCO3·Cu(OH)2;該樣品的物質(zhì)的量為0.05mol,樣品中的銅元素的質(zhì)量為:0.05mol×3×64g·mol-1=9.6g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6g/20g×100=48%。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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【題目】Ⅰ.同溫、同壓下,A、B兩容器分別充滿O2和O3,請回答下列問題:

若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是________;

若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是_______;

Ⅱ.等質(zhì)量的CO和CO2原子數(shù)之比為________

Ⅲ.用下列物質(zhì)序號填空:

①金屬銅 ②固態(tài)NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液

其中能導(dǎo)電的是_________ ,非電解質(zhì)是__________ ,強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。

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【題目】25 °C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序為:H2CO3>CH3COOH>HClO

B. 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaClONaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

D. pH情況下,溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa

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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大

C. 滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

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【題目】(題文)(題文)PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機(jī)物的環(huán)保型塑料,工業(yè)上可用異戊二烯合成:

已知:

(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回答下列問題:

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____,D中官能團(tuán)的名稱是_______

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________。

(3)BH2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,則B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

(5)C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件:

能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。

另一種同分異構(gòu)體Y能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照PHB的上述合成路線,設(shè)計一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________

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【題目】下列說法中,不正確的是:(

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水

A.B.①②C.①③④D.①②③④

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【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理部分含硫廢水。某小組在實驗室中利用下列裝置制備ClO2(此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的SO2與ClO2不反應(yīng))。

回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是________。

(2)欲選擇上圖中的裝置收集ClO2,其連接順序為a→_________________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)裝置C的作用是_________,裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)處理含硫(Na2S)堿性廢水時,ClO2與Na2S反應(yīng)(S2-被氧化為SO42-)的離子方程式為__________;處理含硫堿性廢水時,相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是__________________________

(5)ClO2很不穩(wěn)定,需現(xiàn)用現(xiàn)配,為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行下列實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0,再加入足量KI晶體,靜置片刻。

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時,消耗V2 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(已知:2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量為____________(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)g·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某容積一定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2)

C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

D. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

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