【題目】氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN 度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)常溫下,HCN 的電離常數(shù)Ka=62×10-10。

①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),將NaCN 溶解于一定濃度的NaOH 溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是__________________________

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計(jì)算說明:_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:_________________。

(3)系列操作B 為_____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:______________________。

(5)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移 向 催 化 劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a 表面發(fā)生的反應(yīng)為_____________________。

【答案】 抑制水解 即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù),所以溶液呈堿性 相同溫度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 過濾、洗滌、干燥 KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) b Fe(CN)64—e-=Fe(CN)63-

【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是抑制水解; ②根據(jù)Kh=可知,Kh=====1.6×10-5>6.2×10-10,即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù),所以溶液呈堿性;(2) 相同溫度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN) 6,轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Na4Fe(CN) 6+4KCl= K4Fe(CN)6↓+4NaCl生成K4Fe(CN)6;(3)轉(zhuǎn)化池中得到固體與溶液的混合物,故系列操作B為過濾、洗滌、干燥;(4)實(shí)驗(yàn)室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,治療Tl2SO4中毒的離子方程式:KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq);(5)由圖可知,電子從負(fù)極流向正極,則a為負(fù)極,b為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。①b為正極,則K+移向催化劑b,故填b;②a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),則催化劑a表面發(fā)生反應(yīng):Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-,故答案為:Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b,則所用的試劑為____________

(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。

(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。

(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________

(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。

(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),如果沒有膠頭滴管,請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)驗(yàn)證濾液B中是否含有Fe3+的方法:_____________________________

(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。

(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-,有1.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1Na2CO3溶液,不需要的儀器有

A.500 mL容量瓶B.溫度計(jì)

C.燒杯D.玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為1—1818種元素中,原子最外層不成對(duì)電子數(shù)與它的電子層數(shù)相等的元素共有( )

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。

(1)CO2可用于生產(chǎn)甲醇,已知:2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下,按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①X1_______X2(填“>”或“<”,后同),Q_______0。

②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。

③TK時(shí),在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)的量(mol) 時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

H2(g)

6.00

5.40

5.10

5.80

5.80

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

1.60

1.60

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

0.20

0.20

已知在10min時(shí)只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,用改變的條件可能是______。

④下列情況下能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變 c.消耗速率:2v(H2O)=v(CO2)

(3)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組對(duì)鐵生銹過行研究。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖),探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:A中鐵釘生銹;B中鐵打不生銹;C中鐵釘不生銹。

①通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是____________;

②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________

③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過____處理;植物油的作用是____________;

④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。

(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖),發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后,試管中的表面升高,其原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z、W在元素周期表中處于同周期相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。試回答:

(1)寫出下列元素的元素符號(hào): X ________ ,Y ________ ,Z _________,W__________

(2)X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)________________________ 。

(3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3(按X、Y、Z、W的順序)的化合物化學(xué)式為_____________ ,含有化學(xué)鍵有 ______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由石灰石、水、純堿(Na2CO3)為原料制取燒堿的過程中未發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反

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