【題目】把2.7 g鋁投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1 mol·L－1的鹽酸溶液400 mL，其結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 溶液顯酸性B. 得到澄清透明溶液

C. 得到渾濁溶液D. 溶液中鋁元素有兩種微粒存在形式

【答案】B

【解析】

鋁與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.7gAl的物質(zhì)的量為=0.1mol，n(NaOH)=100×10－3L×3mol·L－1=0.3mol，顯然NaOH過量，然后求出生成NaAlO2的量，滴入鹽酸，發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，然后再根據(jù)量進(jìn)行分析。

2.7gAl的物質(zhì)的量為=0.1mol，n(NaOH)=100×10－3L×3mol·L－1=0.3mol，鋁與NaOH發(fā)生反應(yīng)：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，

0.1 0.3

氫氧化鈉過量，剩余NaOH的量為0.2mol，產(chǎn)生NaAlO2的量為0.1mol，滴加鹽酸，n(HCl)=400×10－3L×1mol·L－1=0.4mol，

發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，

0.2 0.2

剩余HCl的物質(zhì)的量0.2mol，然后發(fā)生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，

0.1 0.2 0.1

然后發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，

0.1 0.1

鹽酸不足，完全反應(yīng)，氫氧化鋁還有剩余，

A、根據(jù)上述分析，溶液中有AlCl3，AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故A說法正確；

B、根據(jù)上述分析，氫氧化鋁還有剩余，得到渾濁溶液，故B說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C說法正確；

D、鋁元素存在Al(OH)3和Al3＋兩種形式，故D說法正確；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. x=20

B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線

C. 滴定過程中的值逐漸減小

D. 當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時(shí)，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家倡導(dǎo)推進(jìn)傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級，引導(dǎo)企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)。其根本目的是節(jié)能減排，“減排”的關(guān)鍵是減少CO2排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2的電子式是___。

（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，還有NH3。該方法制備尿素的化學(xué)方程式是，該方法制備尿素一般需＞2，即NH3過量，原因是____。

（3）利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示：一定條件“過程1”生成1mol炭黑的反應(yīng)熱為ΔH1；“過程2”的熱化學(xué)方程式為：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為___。

（4）將1mol CO2和3mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

①圖2是測得的該反應(yīng)中X、Y的濃度隨時(shí)間變化的曲線，其中X為___(寫化學(xué)式)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②不同溫度下平衡時(shí)，混合氣體中H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能確定”)；測定溫度小于T2時(shí)，反應(yīng)體系中無O2存在，則T1～T2的溫度范圍內(nèi)，H2的物質(zhì)的量急劇增大的原因可能是____。

（5）CO2還可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定條件下，將1 mol CO2和2.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時(shí)間的變化曲線如圖4所示。n點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是

A. 物質(zhì)的熔點(diǎn)：Mg＞MgOB. 氧元素不存在同素異形體

C. Mg的還原性強(qiáng)于SiD. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是

A. 該混合氣體中一定含有乙烯

B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變

D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量為______、______、________

（2）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為_________。

（3）一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是____　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）_____________

（2）_____________

（3）4，4，5-三甲基-2-己炔 _______________

（4）新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下：其單體為______________（有幾種寫幾種）

（5）如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑與主要分離方法

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

1

溴苯（Br2）

__________

__________

2

乙醛（乙酸）

__________

__________

3

乙酸乙酯（乙酸）

__________

__________

4

乙醇（苯酚）

__________

__________

5

硝基苯（硝酸）

__________

__________

（6）①C5H12O的醇，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，醇的核磁共振氫譜中有三組峰，寫出滿足上述條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______

②C5H12O的醇，在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)，寫出滿足條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______

③分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應(yīng)．核磁共振氫譜中有四組峰，峰的面積比為3：2：1：6，寫出滿足上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3KJ·mol-1。它可以作為燃料電池的燃料。

(1)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________；

(2)已知H2（g）和C（S）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；則反應(yīng)C（S）+ 2H2（g）＝CH4（g）的反應(yīng)熱⊿H=______________；

(3)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________________；

(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象：___________________。

②到燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH=____（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）。

在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為：______________。

③電解之后，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)_____（填名稱），溶液中Cl―流向___極（填“X”或“Y”）。

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