【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素；Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)，為活潑金屬，可能為鈉、鎂、鋁中的一種。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體，根據(jù)溶液的pH變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即R為硫，Z為氧。

A. 2H2S+SO2=2H2O+3S，根據(jù)圖像分析，當(dāng)二氧化硫的體積為336mL時(shí)，溶液的pH為7，說明硫化氫的物質(zhì)的量為0.3mol，其濃度為0.3/0.1=3mol/L，故錯(cuò)誤；

B. 非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span> Z＞R＞ Y，故錯(cuò)誤；

C. Q為活潑金屬鈉、鎂、鋁中的一種，工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)，故正確；

D. 二氧化硫通入Ba(NO3)2 溶液中會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。

請(qǐng)回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。

（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙，同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

（3）X的化學(xué)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 (　　)

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列表格中的幾種離子

陽離子

Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+

陰離子

OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用-次），分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；

④D固體在-定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________；C_______；

（2）寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：_________________________________________________________。

（3）寫出D固體分解的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）在含2 mol C溶質(zhì)的溶液中加入含3.5mol E溶質(zhì)的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。

A.升高溫度

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C.減小壓強(qiáng)

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量

E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B. AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

C. AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0

D. AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

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