Question

目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產(chǎn)總量的

1

3

左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴用下列方法：
（1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反應(yīng)的離子方程式為

 

（2）向溶液中鼓入空氣，將Br₂吹出，用純堿吸收，反應(yīng)的方程式為

 

．
（3）將（2）所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）這樣制得的溴中含有少量的Cl₂，除去Cl₂的方法是

 

（5）若海水里溴含量為0.07%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．則海水中溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）溴單質(zhì)與純堿溶液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）該反應(yīng)中溴元素化合價向中間靠攏，根據(jù)化合價升降法配平該方程式；
（4）根據(jù)氯氣能夠與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，可以除去雜質(zhì)氯氣；
（5）本題可設(shè)定海水質(zhì)量為mg，海水里溴含量為0.07%，根據(jù)溴化鈉的化學(xué)式組成可以計算出溴化鈉在海水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）通入氯氣后，氯氣與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴和溴離子，其離子方程式為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-═2 Cl^-+Br₂；
（2）純堿溶液吸收Br₂的化學(xué)方程式為：3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案為：3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
（3）溴酸根離子中溴元素化合價為+5價變成0價，化合價降低5價；溴離子化合價由-1價到0價，化合價升高1價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為5，所以溴酸根離子計量數(shù)為1，溴離子計量數(shù)為5，再根據(jù)觀察法配平，配平后的離子方程式為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子，然后分液可除去Cl₂，
故答案為：加入NaBr溶液；
（5）NaBr中溴與溴化鈉溴的質(zhì)量之比為：80：103，若海水里溴含量為0.07%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則溴化鈉達(dá)到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.07%×

103

80

≈0.09%，
故答案為：0.09%．

點評：本題考查了氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及了離子方程式、化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)的配平等知識，注意掌握鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及相互之間發(fā)生置換反應(yīng)．