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常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中減小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

碲（Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。

(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強

(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 _________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9．2 g

15．7 g

27．6 g

V(CO2)(標況)

2．24 L

3．36 L

3．36 L

試計算：

（1）混合物與鹽酸反應的的離子方程式 ；

（2）鹽酸的物質的量濃度；

（3）混合物中兩物質的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列由于物質的漂白性而導致溶液褪色的是（ ）

①將過氧化鈉投入水中，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色

②將活性炭放入紅墨水中，溶液褪色

③向品紅溶液中滴加氯水，紅色褪去

④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液紫色褪去

A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：推斷題

常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。

已知：①；

②；

③當苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。

回答下列問題：

（1）羥苯水楊胺的分子式為______，F(xiàn)含有的官能團名稱是________。

（2）A的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為______；D→E的反應類型屬于_________。

（4）B→C反應的化學方程式為_____________。

（5）F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種，其中能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示4組峰，其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構體的結構簡式是__________。

（6）寫出以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備高聚物的合成路線______。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 30gSiO2晶體中含有NA個硅氧鍵

B. 常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數目少于0.5NA

C. 25℃時，pH=12的NaOH溶液含有的OH-數目為0.01NA

D. 50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成SO2分子的數目為0.46NA

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮的化合物在生產生活中廣泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 �？赏ㄟ^反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在200 min達到平衡狀態(tài)，則0～200 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)= 。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是

A. 若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B. 在該溫度下反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K為25/9

C. 反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向正反應方向移動

D. 反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大

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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調考試理科綜合化學試卷 題型：填空題

烯烴在化工生產過程中有重要意義。下面是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。

回答下列問題：

（1）下列關于路線圖中的有機物或轉化關系的說法正確的是_______（填字母）。
A. A能發(fā)生加成、氧化、縮聚等反應

B.B的結構簡式為CH2ClCHClCH3

C. C的分子式為C4H5O3

D. M的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

（2）A中所含官能團的名稱是_______，反應①的反應類型為_________。

（3）設計步驟③⑤的目的是_________, C的名稱為________。

（4）C和D生成粘合劑M的化學方程式為____________。

（5）滿足下列條件的C的同分異構體共有__種（不含立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有3組峰的同分異構體的結構簡式：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ② 酸、堿性條件下都能水解 ③ 不含環(huán)狀結構

（6）結合信息，以CH3CH=CHCH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備CH3CH=CHCOOH的合成路線。合成路線流程圖示例如下：_____________

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