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【題目】有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的質子數為(　　)

A. a－n－3

B. a＋n＋3

C. a＋n－3

D. a－n＋3

【答案】B

【解析】

已知元素A的核電荷數為a，A3－與Bn＋的電子排布完全相同，B的質子數-n=a+3，則B的質子數= a+3+n，答案為B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ）

A. Z在熔化狀態(tài)下可以導電B. Z可以表示為XY2

C. X形成+2價陽離子D. Z中存在共價鍵,Z可以電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度時，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為________

(2)甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B 的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C 的質量分數也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A 的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入 B(體積不變)，則 B 的轉化率_________。

(4)若 B 是有色物質，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )

A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質，寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數/原CH3COOH分子總數）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力（I）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2

C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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