【題目】下列說法中正確的是( )
A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵
B.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109028’
C.形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素
D.CO2 和SiO2都是直線型分子
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【題目】用固體氫氧化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )
A.在燒杯中溶解時,有少量液體濺出B.樣品中混有碳酸鈉固體
C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥D.定容時俯視容量瓶刻度線
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【題目】CH3Cl為無色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點為﹣24.2℃,不易溶于水,易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑. Ⅰ.實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O.具體步驟如下:
①干燥ZnCl2晶體;
②稱取24g研細(xì)的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集.
請回答:
(1)實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是
(2)反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是 .
(3)實驗室為何用排水法收集CH3Cl?
(4)Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化.現(xiàn)有四只洗氣瓶;分別盛有以下試劑: A.1.5%KMnO4(H+)溶液; B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液; D.98%H2SO4
為證實這一理論的可靠性,請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄,將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶(填洗氣瓶編號),如果觀察到則證實上述資料的正確性.
(5)寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):
(6)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶.
(7)某小組同學(xué)取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中,用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是(填字母代號).
a.錐形瓶洗凈后未干燥 b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c.滴定過程中振蕩錐形瓶時有液體濺出 d.滴定終點時仰視讀數(shù).
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是( 。
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的TS核素符號是 Ts
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【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是( )
A.電解MgO制取Mg
B.加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反應(yīng)中,生成11.2gFe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D.電解NaCl溶液制取Na
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【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是( )
A. 銅片表面有氣泡生成,且溶液中SO42-向該電極移動
B. 裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換
C. 如果將硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中仍有電子流動
D. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變
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【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極,形成閉合回路
B. a處通入氫氣, b處通氧氣,該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
C. 電池放電后, OH-的物質(zhì)的量濃度減小
D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e- = 2O2-
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【題目】在一定溫度下,工業(yè)上合成尿素(H2NCONH2)的反應(yīng)如下:2NH3(I)+CO2(g)H2O(I)+H2NCONH2(I)△H=﹣103.7kJmol﹣1試回答下列問題:
(1)寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是 .
(2)合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步: 第一步:2NH3(I)+CO2(g)H2NCOONH4(I)(氨基甲酸銨)△H1
第二步:H2NCOONH4(I)H2O(I)+H2NCONH2(I)△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖甲所示:
①●●代表的物質(zhì)為(填化學(xué)式)
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定,反應(yīng)進(jìn)行到10min時到達(dá)平衡.反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得●●所代表的物質(zhì)的量如圖所示,則該物質(zhì)表示的表示化學(xué)反應(yīng)的速率為molL﹣1min.L﹣1
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示,則△H1 0 (填“>”“<”或“=”).
④第一步反應(yīng)在(填“較高”或“較低”)溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.
(3)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol﹣1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H= .
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