Question

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（   ）

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)題意可推知：x可能是N或O；Y是C；Z是Mg；W是Al或Cl.A若x是N，則NH₃水溶液顯堿性；若x是O，則H₂O顯中性。錯誤。B．若W是Al，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同。核電荷數(shù)越大，半徑就越小。則離子半徑Mg²⁺>Al³⁺；若W是Cl，則Cl^-比Mg²⁺多一層。對于電子層數(shù)不同的元素來說，離子的電子層數(shù)越多，半徑越大。則Cl^->Mg²⁺.錯誤。C．2Mg+O₂2MgO；3Mg+N₂Mg₃N₂；正確。D．CO₂是分子晶體，分子間以比較弱的分子間作用力結(jié)合，熔點、沸點較低。錯誤。
考點：考查元素的推斷及元素的構(gòu)、位、性的關(guān)系的知識。