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從下列實驗事實得出的結論中，錯誤的是

選項

實驗事實

結論

A

H2可在Cl2中燃燒

燃燒不一定有氧氣參加

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

氧化鋁熔點高于鋁

C

鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球

鈉的密度比水小

D

某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體

原溶液中含NH4+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮、硫的化合物與人類生活和生產有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（1）在空氣質量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種 (填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；

（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性；

（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中，濃H2SO4表現出 (填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．木炭在空氣中燃燒

B．氫氣在氯氣中燃燒

C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發(fā)生，當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是

A．KNO3 B．NaCl C．Na2CO3 D．FeSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鹵族元素的說法正確的是

A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7

B．鹵族元素的單質只有氧化性

C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱

D．鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現第120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”是

A.第七周期0族 B.第六周期第IA族

C.第八周期第ⅡA族 D.第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。

（2）步驟②加入過量氯水的作用是___________，反應的離子方程式為 。

（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 。

（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是______。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

（6）某同學發(fā)現部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說明該補血劑已變質。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+

②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。

（1）“微熱”的作用：① ；② 。

（2）根據溶解度(S)~溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為 （填字母）

a. 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 b. 蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為 ；酸C為 ，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]= 。

（4）已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2-(亮綠色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是 。

（5）根據2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設計上圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中左側電極連接電源的 極，電解制備過程的總反應方程式為 。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為d，則此時Na2CrO4的轉化率為 。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源，則負極反應式為 。

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