【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
B. 標況下,22.4 L CCl4含有的共價鍵數(shù)是4NA
C. 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
D. 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器,這種玻璃儀器的名稱是____________________。能否改用銅絲_______(填“能、否”),原因是____________________________
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)取溶液和硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度 | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
平均值 | |||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
則中和熱__________(取小數(shù)點后一位。)(本題中溶液和硫酸溶液的密度均取,中和后生成溶液的比熱容取)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是( )
A. 容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥
B. 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C. 俯視確定凹液面與刻度線相切
D. 用敞口容器稱量NaOH且時間過長
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有_________;
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是__(選填“甲”或“乙”).丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_________;
[實驗步驟](1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mI乙醇,2m1冰醋酸,并在搖動下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻,(2)將試管固定在鐵架上;(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(4)用酒精燈對試管①加熱;(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]a.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有:無色油狀液體、____;
b.試管②中飽和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有______的作用;
c.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______;
d、生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程______。
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【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
請回答下列問題:
(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。
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【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類的作用幾乎是無可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
混合物 | 化合物 | 單質(zhì) | 鹽 | |
A | 鹽酸 | NaOH溶液 | 石墨 | 食鹽 |
B | 生理鹽水 | KNO3晶體 | O3 | 純堿 |
C | 氫氧化鐵膠體 | 澄清石灰水 | 鐵 | 石灰石 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水銀 | CaO |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時: ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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