Question

8.4g單質(zhì)A能從足量的鹽酸中置換出3.36L（標準狀況下）的H₂，同時生成ACl₂；另一種元素B的最高價氧化物的化學式為BO₃．在B的氫化物中，B的質(zhì)量分數(shù)為94.1%．
（1）計算A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量，寫出相應(yīng)的元素符號．

 

（2）寫出A、B反應(yīng)的化學方程式，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況．

 

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Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)

專題：計算題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：A與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A+2HCl=ACl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算A的相對原子質(zhì)量；B的最高價氧化物的化學式為BO₃，則其氫氧化物為H₂B，結(jié)合氫化物中B的質(zhì)量分數(shù)計算B的相對原子質(zhì)量，根據(jù)相對原子質(zhì)量確定元素；根據(jù)A、B發(fā)生的反應(yīng)判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，標出電子轉(zhuǎn)移情況．

解答： 解：（1）設(shè)A、B的相對原子質(zhì)量分別為M_A、M_B，則有：
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
M_Ag        22.4L
8.4g         3.36L
所以M_Ag：8.4g=22.4L：3.36L，解得M_A=56，故A為Fe，
據(jù)題意可知，B的氫化物的化學式為H₂B，故有2：M_B=（1-94.1%）：94.1%，解得M_B≈32，故B為S，
故答案為：56，F(xiàn)e；32，S；
（2）Fe與S發(fā)生反應(yīng)Fe+S

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FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移為：，
故答案為：．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、化學式的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．