【題目】請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：① ， ② ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取O2的化學(xué)方程式為 ， 用A、C裝置制取O2時(shí)，為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，可采取的措施是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室用B、D裝置制取CO2的化學(xué)方程式為 ， 若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是 ．
（4）SO2是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．SO2的某些化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，實(shí)驗(yàn)中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣．用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2 ， 裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是→⑤（填序號(hào)）；圖中漏斗的作用是；燒杯中NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）．

【答案】
（1）試管；長(zhǎng)頸漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在試管口放一小團(tuán)棉花
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（4）①→②→④→③；防止倒吸現(xiàn)象；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】解：（1）由圖可知，儀器①為試管，②為長(zhǎng)頸漏斗，所以答案是：試管；長(zhǎng)頸漏斗；（2）高錳酸鉀制取O2 ， 加熱高錳酸鉀分解生成氧氣、錳酸鉀、二氧化錳，反應(yīng)方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；用A、C裝置制取O2時(shí)，為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，可在試管口放一小團(tuán)棉花，保證粉末不能堵塞導(dǎo)管，所以答案是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在試管口放一小團(tuán)棉花；（3）用B、D裝置制取CO2 ， 為固體、液體反應(yīng)不加熱裝置，利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)即可，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將發(fā)生裝置由B改為F，F(xiàn)中有分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）圖示裝置收集一瓶干燥的SO2 ， 先干燥氣體、再收集，最后尾氣處理，則裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是①→②→④→③→⑤；圖中漏斗的作用是可防止倒吸現(xiàn)象，燒杯中NaOH吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O， 所以答案是：①→②→④→③；防止倒吸現(xiàn)象；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜（如圖）改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：
該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時(shí)，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ， 實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了的循環(huán)（填上述流程中的編號(hào)1、2）；
（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>

A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是

A. 鋁是地殼中含量最多的元素

B. 在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 鋁是一種比較活潑的金屬

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是

A. C2H4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）芒硝的化學(xué)式是_________________。

（2）以氯化鈉、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①______________________________；②_________________________________；

③______________________________；④_________________________________。

（3）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）CrO2—等形式存在�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①與的化學(xué)性質(zhì)相似。寫(xiě)出向溶液中加入過(guò)量溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

②價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究． 【提出問(wèn)題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 ．
（2）小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴適當(dāng)過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯色，在堿性溶液中顯色．
（4）下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的是 ．
A.測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應(yīng)
C.氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時(shí)，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。

②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填表達(dá)式）。

③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動(dòng)。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫(xiě)出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號(hào)字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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