【題目】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，則c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol，溶液體積為1L，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-1，故B正確；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸為弱電解質(zhì)，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c(CH3COOH)＞c(H+)，c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)+c(OH-)＜0.2molL-1，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是

A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D．該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．假設(shè)電解后溶液的體積仍為500 mL。下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中K＋的濃度為1mol/L B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D．電解后溶液中H＋的濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 ( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B

明礬可用于凈水

水解產(chǎn)生的膠體可殺菌消毒

C

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

D

除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸鈉溶液，再加入稀硫酸

CaCO3可溶于稀硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種

D. W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應(yīng)呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z>W

B. X、Y和Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

C. X和Y對應(yīng)的氯化物都是離子晶體

D. W的最簡單氫化物沸點(diǎn)比Z的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

A．加入適量水 B．加入少量鹽酸 C．加入適量KOH固體 D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池中鋰為負(fù)極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液。電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列說法不正確的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e-＝Li+

B．正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低

D．若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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