【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示。

NO的作用是________________________。

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應(yīng)lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì),構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)[]的關(guān)系如圖所示。

①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序為______________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)p(O2)的關(guān)系如下表。

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計算37℃時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)

37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數(shù))

③溫度不變時,游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(”)。

④研究發(fā)現(xiàn),v=k·c(Mb)·p(O2),v=k·c(MbO2)。已知37℃時k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數(shù)單位)。

【答案】催化劑 NO2g+Og=NO(g)+O2(g) H=+57.2KJ/mol c(H3N+CH2COO)>cH2NCH2COO>c(H3N+CH2COOH) H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O 2 97.7 120s-1 KPa-1

【解析】

(1)NO只是參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的,而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變;

②利用蓋斯定律解題;

(2)隨著橫坐標(biāo)增大,堿性減弱,酸性增強(qiáng),根據(jù)可知H2NCH2COO堿性越強(qiáng)含量越大,H3N+CH2COO在接近中性時含量最大,H3N+CH2COOH酸性越強(qiáng)含量越大,由此確定Ⅰ線為H2NCH2COO,Ⅱ線為H3N+CH2COO,Ⅲ線為H3N+CH2COOH,以此分析;

(3)K=kPa-1,利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算;

②利用①中計算的K計算即可;

③根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小,結(jié)合度越低,cMbO2)越;

④利用①中計算的K,根據(jù)平衡時v= v進(jìn)行計算;

(1)NO只是參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的,而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變,因此NO的作用是催化劑;

答案:催化劑

②利用蓋斯定律,根據(jù)已知;O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

前者減去后者可得:NO2g+Og=NO(g)+O2(g) H=+57.2kJ/mol

答案:NO2g+Og=NO(g)+O2(g) H=+57.2kJ/mol

(2)①隨著橫坐標(biāo)增大,堿性減弱,酸性增強(qiáng),根據(jù)題干可知堿性越強(qiáng)H2NCH2COO含量越大,在AG=04范圍時H3N+CH2COO含量最大,酸性越強(qiáng)H3N+CH2COOH含量越大,由此確定Ⅰ線為H2NCH2COO,Ⅱ線為H3N+CH2COO,Ⅲ線為H3N+CH2COOH,溶液呈中性也就是AG=0,三種離子濃度由大到小的順序可根據(jù)圖像得到為c(H3N+CH2COO)>cH2NCH2COO>c(H3N+CH2COOH);

答案:c(H3N+CH2COO)>cH2NCH2COO>c(H3N+CH2COOH)

②根據(jù)可知加入過量NaOH溶液時溶液中主要存在H2NCH2COO-AG=12時溶液中主要存在H3N+CH2COOH,據(jù)此寫出離子方程式為: H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O

答案:H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O

(3)K=kPa-1,利用表格中第一組數(shù)據(jù)可知:設(shè)肌紅蛋白總濃度c

c×(1-50% 0.50kPa c×50%

K==2

②利用①中計算所得K=2計算即可;

2=,得α=97.7;

答案:97.7

③根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小,結(jié)合度越低, MbO2濃度越低;

答案:低

④利用①中計算的K=2,根據(jù)平衡時v= v進(jìn)行計算;

平衡時v= v k·c(Mb)·p(O2)=k·c(MbO2),得K== k×K=60s-1×2kPa-1=120s-1 KPa-1

答案: 120s-1 KPa-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗,可以得到汽油和煤油。

(1)寫出下列儀器的名稱:

________;②________;③________。

(2)將以上儀器按從左到右的順序,用字母a、bc……進(jìn)行連接:e____________________________________。

(3)儀器②中A________(進(jìn)水口出水口,下同),B________。

(4)蒸餾時,溫度計水銀球應(yīng)在________(位置)。

(5)在①中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_______

(6)在實(shí)驗結(jié)束后,為了探究石油中是否含有烯烴,某學(xué)生用③中的物質(zhì)做了一個探究實(shí)驗,其操作、現(xiàn)象及結(jié)論是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、bc、d的原子序數(shù)依次增大,ab的最外電子數(shù)之和等于cd的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵

B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C. 原子半徑:a < b < c < d

D. 簡單氫化物的沸點(diǎn):a < d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實(shí)驗裝置,利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng));卮鹣铝袉栴}:

(1)A裝置為實(shí)驗室制取氯氣的裝置,A裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)C裝置的作用是____________________。

(4)此實(shí)驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。

①溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是____________________。

②試判斷另一個副反應(yīng)_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q kJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中,850 ℃時發(fā)生上述反應(yīng),并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關(guān)系如下表:

已知:850 ℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“>”“=”或“<”)。

(3)若在850 ℃時向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)上表中c2________________,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗室制備KI的裝置如下圖所示。

已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序為_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________

(3)制備KI時,向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。

②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計實(shí)驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________

(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池,常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極(含雜質(zhì)Al、石墨粉)回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程圖如下:

資料:碳酸鋰在水中溶解度:

溫度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

1)過程i研磨粉碎的目的是_______。

2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

3)過程iii采用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗,均采用Li含量為3.7%的原料,控制pH3.5,浸取1.5h后,實(shí)驗結(jié)果如下表所示:

序號

氧化劑

浸出液Li+濃度(g/L)

濾渣中Li含量/%

實(shí)驗1

HCl

H2O2

9.02

0.10

實(shí)驗2

HCl

NaClO3

9.05

0.08

實(shí)驗3

HCl

O2

7.05

0.93

①實(shí)驗2中,NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體,大大增加了酸和氧化劑的用量,該反應(yīng)的離子方程式為______。

②結(jié)合實(shí)驗結(jié)果和①中的現(xiàn)象,最終選擇H2O2作為氧化劑,原因是______。

③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是_____。

4)浸出液中存在大量H2PO4HPO42,已知:H2PO4 HPO42 +H+,HPO42 PO43+H+,結(jié)合平衡移動原理,解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因_____。

5)對比過程ivv,說明過程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因______

6)簡述過程vi的操作_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物AC9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

+CO2

回答下列問題:

1A生成B的反應(yīng)類型為__________,由E生成F的反應(yīng)條件為_________________。

2D中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

3K的結(jié)構(gòu)簡式為______________________

4F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

5F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

6)糠叉丙酮()是一種重要醫(yī)藥中間體,參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇((CH3)3COH)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:

[___]KMnO4+[___]HCl(濃)→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。__________

2)反應(yīng)中,HCl 體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為____

3)若反應(yīng)消耗 2molHCl,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____個。

4)將SO2氣體通入KMnO4溶液中,溶液褪色,生成Mn2+.寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

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