Question

（8分）（1）已知H₂（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol^-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量。寫出該該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－1則16g液態(tài)肼與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。

上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（8分，每空2分）（1）2858

（2）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)  △H=—641.625kJ/mol

408.8    生成的N₂和 H₂O，對環(huán)境無污染。

【解析】（1）H₂（g）燃燒熱為－285．8kJ·mol^-1，這說明分解1mol水需要消耗285．8kJ能量，所以用太陽能分解10mol水消耗的能量是285．8kJ×10＝2858kJ。

（2）.4 mol液態(tài)肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量。

則1mol液態(tài)肼完全燃燒放出的能量是256.65 kJ×1mol÷0.4mol＝641.625kJ，所以熱化學(xué)方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)  △H=—641.625kJ/mol。16g液態(tài)肼是0.5mol，完全燃燒生成2mol水蒸氣放出熱量是641.625kJ÷2＝320.8125kJ。其中2mol水蒸氣變成液態(tài)水有放出44kJ×2＝88kJ，所以最終放出的熱量是320.8125kJ＋88kJ＝408.8kJ。根據(jù)方程式可知，生成物是N₂和 H₂O，對環(huán)境無污染。