【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. v正(NH3)＝2v逆(N2)

B. 密閉容器中混合氣體的密度不變

C. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】B

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. v正(NH3)＝2v逆(N2)表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，密閉容器中混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；

C. 正反應(yīng)體積減小，因此密閉容器中總壓強(qiáng)不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉，有效成份是_______，制備原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時(shí)候，最好與稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___，HCl的沸點(diǎn)比A與H形成的化合物HA的沸點(diǎn)__（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示中，A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。

填寫(xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，電子由Ca電極流出

B. 放電過(guò)程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）

A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

C. M 裝置中SO42－移向Cu電極

D. 工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨

B. NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C. pH<7的雨水不都是酸雨

D. 工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_________。

（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動(dòng)的方向是________。

（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。

（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。

（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

�。甂閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。

ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。

① 實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作______極。

② 綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（ ）

①擴(kuò)大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)

A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

II.該反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

（1）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。

（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（_______）

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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