Question

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題
（1）元素“o”在周期表中的位置是

 

．
（2）畫(huà)出“c”的價(jià)電子排布式

 

．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形如圖2，其中序列“1”代表

 

（填元素符號(hào)，下同），“7”代表

 

．
（4）工業(yè)上制取g、i、f三種元素的一種化合物（化學(xué)式Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O根據(jù)題意完成下列填空：在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

 

，屬于弱酸的電離方程式

 

．反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是

 

（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性     c．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（5）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：依據(jù)元素周期表可知：a為H，b為L(zhǎng)i，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Mg，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar，n為K，o為Fe，
（1）元素“O”為Fe元素，處于第四周期第Ⅷ族；
（2）c為碳元素，核外電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4；
（3）第三周期8種元素單質(zhì)中，只有Ar的熔點(diǎn)最低，Si的熔點(diǎn)最高，Al的其次；
（4）依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)回答即可；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）元素“O”為Fe元素，處于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）c為碳元素元素，核外電子數(shù)為6，價(jià)電子排布式為：2s²2p²，故答案為：2s²2p²；
（3）第三周期8種元素單質(zhì)中，只有氯氣、Ar為氣體，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于Ar，Ar的熔點(diǎn)最低，圖3中m為Ar，單質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類(lèi)型有關(guān)，原子晶體熔點(diǎn)最高，其次是金屬晶體，最小的是分子晶體，故最高的是Si，較高的是鋁，故答案為：Ar；Al；
（4）反應(yīng)2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O中，生成物二氧化碳為非極性分子，其電子式為：，HF為弱酸，弱酸電離用可逆號(hào)，即HF?H⁺+F^-，O與F相鄰，依據(jù)其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱可判斷非金屬性強(qiáng)弱，故a正確；F無(wú)含氧酸，故b錯(cuò)誤；O、F都不能與酸反應(yīng)，故c錯(cuò)誤，故選a，故答案為：；HF?H⁺+F^-；a；
（5）Al與Na處于同一周期，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，注意把握元素周期表和元素周期律，（4）為解答的難點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．