【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡(jiǎn)單可概括為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶.請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(偏高、偏低、無(wú)影響).
(3)除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有:
(4)洗滌操作一般要求重復(fù)次,且洗滌液均要
(5)定容的操作為:向容量瓶中加入蒸餾水,至液面離刻度線處,改用膠頭滴管滴加,至

【答案】
(1)6.8mL
(2)10;偏低
(3)燒杯250ml容量瓶玻璃棒
(4)2﹣3;轉(zhuǎn)移至容量瓶中
(5)1﹣2cm;凹液面最低處與刻度線相切
【解析】解:(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV , 可知: 18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL.
所以答案是:6.8mL;(2)根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為6.8mL可知應(yīng)選擇10mL的量筒;量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,會(huì)導(dǎo)致所取的濃硫酸被稀釋,濃硫酸的物質(zhì)的量偏小,則配制出的額稀硫酸的濃度偏低,所以答案是:10,偏低;(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有:燒杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管,故除了量筒和膠頭滴管外還需要燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒,所以答案是:燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒;(4)洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,洗滌液也要注入容量瓶,否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,所以答案是:2﹣3,轉(zhuǎn)移至容量瓶中;(5)定容時(shí),開(kāi)始先加水至凹液面離刻度線1﹣2cm處,然后改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面最低處與刻度線相切,所以答案是:1~2cm,凹液面最低處與刻度線相切.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí),掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見(jiàn)的方法有水煤氣法和目前正在開(kāi)發(fā)的直接氧化法.
(1)有關(guān)熱化學(xué)方程式如下: 水煤氣法:CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣35.4KJmol1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=﹣90.1KJmol1
直接氧化法:
2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)△H3=KJmol1
(2)工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H.在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 , 在不同條件下發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示. ①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H(填“>”“<”或“=”,下同)0.
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率:v(M)v(N).
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外,還可采取的措施是
④圖中M點(diǎn)時(shí),容器體積為10L,則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值,保留2位小數(shù)).
(3)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值,則a與b的關(guān)系是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是

A. 向漂白粉濁液中通入過(guò)量的CO2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨水和銨鹽是實(shí)驗(yàn)室常用試劑,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,
(1)實(shí)可用如圖I裝置制取氮?dú)?①用裝置I中藥品制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為
②I中反應(yīng)開(kāi)始的一段時(shí)間反應(yīng)速率越來(lái)越快,其可能原因是
(2)實(shí)驗(yàn)室可利用下列裝置結(jié)合裝置Ⅰ模擬工業(yè)上制取氨氣并檢驗(yàn)氨氣
①裝置的連接順序?yàn)? (填玻璃接口字母)
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是
③能說(shuō)明有氨氣生成的現(xiàn)象是
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3H2O是弱電解質(zhì):(簡(jiǎn)要說(shuō)明).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有100mLCu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示

1B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________

2)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為__________

3)原溶液的pH=__________,xy= _________。

4經(jīng)過(guò)濾得到D點(diǎn)的沉淀物,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是(

A. 正丁烷和異丁烷B. 烷烴和環(huán)烷烴C. C2H4C4H8D. CH3ClCH3CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩份等體積等濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全,則原AlCl3、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是(  )

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 名稱是
(2)①的反應(yīng)類型是、③的反應(yīng)類型是
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(
A.2H++2e═H2
B.2H2O+O2+4e═4OH
C.Fe﹣2e═Fe2+
D.4OH+4e═2H2O+O2

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