【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）

A．氯化氫和氯化鉀的溶解 B．硅和NaCl的熔化

C．碘和干冰的升華 D．溴和汞的汽化

【答案】C

【解析】

試題分析：A．HCl和KCl溶解克服的作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．硅熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵，NaCl是離子化合物，熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．碘與干冰的升華，克服的作用力均為分子間作用力，故C正確；D．溴與汞的汽化克服的作用力分別為分子間作用力、金屬鍵，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為： 。

（2）YX4－的空間構(gòu)型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：__________________________。

（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對(duì)電子，WH3提供空軌道

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）。

①該晶體的化學(xué)式為： 。

②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫(xiě)計(jì)算式）(Z原子位于體對(duì)角線上)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498

若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為

A．吸收1 638 kJ能量

B．放出126 kJ能量

C．吸收126 kJ能量

D．放出1 638 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是（ ）

A．NO是紅棕色氣體

B．常溫下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可生成NO

C．NO溶于水可以生成硝酸

D．NO是汽車尾氣的有毒成分之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如下圖)。

1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中正確的是_____________(填選項(xiàng)字母)。

A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等

B．都是極性分子

C．中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等

D．都含有極性鍵

②SO3分子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X為________(填元素符號(hào))，X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（5）單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_________g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）。

（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是 。

（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號(hào)為 。

（4）F元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（5）G元素可能的性質(zhì) 。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素E在周期表中的位置： ；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型 。

（2）C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是： (用離子符號(hào)表示)；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學(xué)式比較)。

（3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，

①寫(xiě)出B元素氫化物的電子式 ，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ____。

②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>(按氣流方向，用導(dǎo)管口字母表示)____ __。

③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽(yáng)離子，其方法是 。

（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

（1） 上述氧化過(guò)程中，若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________。

（2） 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2－濃度均不超過(guò)10－6 mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。

已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________。

（4） 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為 （吸或放）熱反應(yīng)，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃燒熱為_(kāi)_______。

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