【題目】已知以下三個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

③2KClO32KCl＋3O2↑

（1）反應(yīng)①中氧化劑為________，還原劑為________。

（2）反應(yīng)②中該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。

【答案】KMnO4 HCl 還原 氧化 4mol

【解析】

（1）所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，據(jù)此解答；

（2）根據(jù)Al、Fe元素的化合價變化判斷；

（3）根據(jù)氧元素的化合價變化計(jì)算。

（1）反應(yīng)①中Mn元素化合價降低，得到電子被還原，氧化劑為KMnO4，Cl元素化合價升高，失去電子被氧化，還原劑為HCl。

（2）反應(yīng)②中鐵元素化合價降低，得到電子，則該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，鋁元素化合價升高，失去電子，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③中氧元素化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，則每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，試回答以下問題：

溫度(℃)

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

α

1×10-12

(1)若25＜t1＜t2，則α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。

(3)25℃下，將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合液中水電離出的c(OH-)=________。

(4)將t2℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，則a：b=______；此溶液中離子濃度的由大到小的排列順序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

(5)將t2℃溫度下pH=9的苛性鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液顯中性，則y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有O2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）

A.密度B.質(zhì)子數(shù)C.原子總數(shù)D.質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（ ）

A. 能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能

B. 電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒

C. 碳棒發(fā)生還原反應(yīng)

D. 總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點(diǎn)。回答下列問題：

（1）請寫出MgH2的電子式：____。

（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類似，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸銨，簡稱甲銨），甲銨不穩(wěn)定，迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物，溶于水后，一個呈酸性，一個呈堿性，請寫出甲銨受熱分解的化學(xué)方程式：____。

（4）甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過程與M過程相比，N過程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（5）MnO2電極為__極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應(yīng)式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時間內(nèi)消耗的同時生成

B. 的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C. 的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式為C3N3（NH2）3下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是（　�。�

A.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

B.三聚氰胺中C、N、H的原子個數(shù)比為1：2：2

C.三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為3：7

D.三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（ ）

A. 《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特征

B. 《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫?yàn)槿菏畬�，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物

C. 《本草綱目》中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成�！蔽闹袑ο跛徕浀奶崛∩婕叭芙�、蒸發(fā)、結(jié)晶操作

D. 《清嘉錄》中記載：“研雄黃末，屑蒲根，和酒飲之，謂之雄黃酒�！逼渲械男埸S是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液來測定某補(bǔ)血劑中FeSO4的含量。實(shí)驗(yàn)室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。

(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ 、_______。

(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為_______g。

(3)下列操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 _______。

A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時，有少量液體濺出

(4)現(xiàn)測定補(bǔ)血劑中FeSO4的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.取8片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反應(yīng)為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）。

c.重復(fù)步驟b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

該補(bǔ)血劑中FeSO4的含量為 _______ mg/片（寫出計(jì)算過程）

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