【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（ ）

A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

【答案】C
【解析】解：由圖可知10﹣25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，故A正確；
B、由圖象可知，10 min內用N2O4的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（N2O4）= =0.02 mol/（Lmin），故B正確；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故C錯誤；
D、反應2NO2（g）N2O4（g），0～10min，v（NO2）=0.6molL﹣1 ， v（N2O4）=0.4molL﹣1 ， K= = = =1.11L/mol，溫度不變，k不變，故D正確．
故選C．
由圖可知10﹣25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．
A、計算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，確定表示NO2濃度變化曲線；
B、由圖象可知，10 min內用四氧化二氮的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v= 計算v（N2O4）；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；
D、K與溫度有關，根據(jù)圖象求出平衡時的濃度，再根據(jù)K的表達式求出K．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：
環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：

物質

相對分子質量

沸點（℃）

密度（gcm﹣3 ， 20℃）

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1（97.8）

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

98

155.6（95）

0.9478

微溶于水

水

18

100.0

0.9982


（1）已知合成環(huán)己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為（填代號）．
A.一次性加入
B.緩慢加入
C.無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應選取（填“100 mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設為A），其主要成分是的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是 ， 冷凝水從冷凝管的（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設為B）．加入氯化鈉固體的作用是 ．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集（填代號）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯誤是 ． （任寫一點）
（8）若最終得到環(huán)己酮的質量為3.43 g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ ）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol．
A.①②③
B.①②⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（ ）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2 ， 可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．（i）在150℃時，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數(shù)據(jù)如下表：

時間/S

0

20

40

60

80

N（NO2）/mol

0.4

n1

0.26

n3

n4

N（N2O4）/mol

0

0.05

n2

0.08

0.08

①當反應在150℃達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K= ． （填數(shù)值）
②若最初通入N2O4 ， 在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應為 ．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2 ， 且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應生成對環(huán)境無污
染的物質．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應控制在；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
B.在A點，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B點，兩者恰好完全反應
D.在C點，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH﹣）都會減小
B.25℃時，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應，H2SO4溶液產(chǎn)生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O?HCO +OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，溶液pH減小
D.25℃時，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產(chǎn)生的c（OH﹣）之比為100：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______。

（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。

SO2性質梳理

化學方程式

物質類別

酸性氧化物

①SO2+H2OH2SO3

②SO2+CaO=CaSO3

③_______

S元素價態(tài)

S為+4價

①_______

②SO2 +2H2S=3S+2H2O

（4）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。

（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子

Na+

SO42

NO3

H+

Cl

濃度/（mol·L1）

5.5×103

8.5×104

y

2.0×104

3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是_________________。

②表中y ＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A B C
（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體．則A的空間構型為 ， A轉化為B反應的化學方程式為 ．
（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則A的化學式為 ， B的電子式為 ．
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ． 氯堿工業(yè)中陰極的電極反應式為 ．

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