10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol，NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%．

分析 結(jié)合M=ρVm、M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則$\frac{17x+16y}{x+y}$=16.8，解得x：y=4：1，物質(zhì)的量比等于體積比，則NH3的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{4+1}$×100%=80%，
故答案為：16.8g/mol；80%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示與應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示向20mL0．lmol•L-l氯水中逐滴加入0．lmol•L-1醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化
B．圖2表示酸性介質(zhì)Zn-Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了 H2O2
C．圖3表示S02與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，其中T1＞T2
D．圖4表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（ CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、A12C17-和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，電子山石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極
B．充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．充電時(shí)，AlCI4-向鋁電極方向移動(dòng)
D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸與CrCl3溶液．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)打開(kāi)閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 ，產(chǎn)生足量的H2，（將裝置中的空氣排盡）將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)（混合）．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率75%．
（6）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為H2SO4、Fe、NaOH．（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過(guò)濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯漏斗、玻璃棒；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則洗滌干凈；
（3）寫(xiě)出步驟②所得沉淀受熱分解的化學(xué)方程式Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+H2O，指出兩種產(chǎn)物在物質(zhì)分類上的類別兩性氧化物、非金屬氧化物；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜．某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過(guò)程的示意圖，其操作中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）①④⑤．第⑤部操作可能會(huì)使所配溶液濃度偏�。ㄌ睢按蟆被颉靶　被颉盁o(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．N2和CH4組成的混合氣體，相同條件下其相對(duì)于H2的密度為12，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（　�。�
A．1：1B．4：1C．1：4D．8：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乙與丙生成B的反應(yīng)條件：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）寫(xiě)出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則證明E中有該陽(yáng)離子．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）B常見(jiàn)用途：制冷劑、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工業(yè)制某酸的原料，寫(xiě)出由B制該酸過(guò)程中的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△S＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，氫氣的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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