【題目】下列物質(zhì)都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率由快到慢排列順序是____。

①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③NaCl（aq）

【答案】②＞③＞①

【解析】

乙醇中的羥基氫能和鈉反應生成氫氣，醋酸中電離出的氫離子能和金屬鈉反應放氫氣，NaCl溶液中NaCl與Na不反應，其中水電離出的氫離子可以和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，三者的氫的活潑性順序是②＞③＞①，所以產(chǎn)生氫氣速率順序是②＞③＞①。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中Cl-的測定常用硝酸銀滴定法，實驗步驟及測定原理如下：

I．水樣的預處理。

（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。

（2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．樣品的測定。

將經(jīng)過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標準溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現(xiàn)，且半分鐘不消失時，即為滴定終點。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（3）AgNO3 標準溶液置于棕色_______式滴定管中。

（4）實驗中需嚴格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會使測定結果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過低，會使指示劑轉(zhuǎn)化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過多會使測定結果________。

（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ．
（2）以Na、K，H，O，C，S，N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面．

物質(zhì)

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl
②

③
④Ba（OH）2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧Na2O


（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式 ．
（4）實驗室制備⑦檢驗該氣體的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是( )

A.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)B.c(CH3COO－)﹥c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(H+)

C.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)﹥c(OH－)D.c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）

A. 鉀的密度比鈉的小

B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層

C. 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈

D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵

B.兩個成鍵原子間的核間距離叫鍵長，鍵長越短，化學鍵越牢固

C.極性分子中一定含有極性鍵

D.離子化合物中不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是

A. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食物干燥劑

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃的原理不相同

C. 存放水果的包裝箱中放入浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅土能起到保鮮的作用

D. 包裝食品的塑料袋為聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的化學方程式如下，請將相關的化學計量數(shù)填寫在方框里：_______□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O

（2）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉的體積（V）的關系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是____________，其對應的物質(zhì)的量濃度之比為_________，一定不存在的陰離子是______________；

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________。

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