對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的體積
C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度
C
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。降低濃度或降低壓強，反應(yīng)速率降低。增大濃度或升高溫度，反應(yīng)速率增大，因此答案選CD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t1時間段反應(yīng)速率的主要因素是(　　)
A．鹽酸的濃度B．鎂條的表面積C．Cl－的濃度D．溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C＋CO22CO  △H > 0 反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（  ）
選擇
改變的條件
正、逆反應(yīng)速率變化
新平衡和原平衡比較
A
升高溫度
逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量
X的體積分?jǐn)?shù)變大
B
增大壓強
正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
Z的濃度不變
C
減小壓強
正、逆反應(yīng)速率都減小
Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D
充入一定量Z
逆反應(yīng)速率增大
X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（  ）
A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度
C．減少Ｃ的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢         
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應(yīng)速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計算反應(yīng)開始至ｔ２時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________
⑶ｔ3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體
C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密閉容器中進(jìn)行能減緩反應(yīng)速率的是
A．減小容器體積使壓強變大B．恒容下，充入Ne
C．恒壓下，充入NeD．恒容下，添加C(s)

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同步練習(xí)冊答案