【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選30℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】C
【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4,所以溫度要高于42.2℃,故B錯(cuò)誤;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃ ,Ni(CO)4分解得高純鎳,Ni(CO)4分解率較高,故C正確;達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于X、Y、Z三種元素,有以下五點(diǎn)信息 ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;
③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z﹣ , 其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;
④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子,X2Y常溫下為液體;
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
(1)試寫出Z的元素符號(hào);化合物XZ的電子式: , X2Y的結(jié)構(gòu)式 .
(2)用電子式表示XZ的形成過(guò)程 .
(3)寫出信息⑤中的化學(xué)方程式 .
(4)X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池,寫出該電池的總反應(yīng)方程式: .
(5)已知拆開(kāi)1mol X﹣X鍵、1mol Z﹣Z鍵、1mol X﹣Z鍵分別需要吸收的能量為436KJ、243KJ、432KJ,計(jì)算反應(yīng)X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的△H=KJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽(yáng)離子,○為陰離子.以M代表陽(yáng)離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)屬于下列哪一種化學(xué)反應(yīng)類型
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在熔融狀態(tài)下,1 mol KHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
B. 7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA對(duì)共用電子對(duì)
D. 分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol,其最外層電子數(shù)最多相差8NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng),若改變反應(yīng)物的量或濃度,產(chǎn)物不會(huì)有變化的是
A.A1片和硫酸B.A12O3和鹽酸
C.AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液D.H2S在空氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 , 向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容的密閉容器中,加入3 molY與過(guò)量的X發(fā)生可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g) 2Z(g);達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 若該反應(yīng)在低溫下方能自發(fā)進(jìn)行,則升高溫度,氣體的平均分子量變大
C. 繼續(xù)加入少量Z,平衡逆向移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 繼續(xù)加入少量Y,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不需要用到溫度計(jì)的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯
C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯D.實(shí)驗(yàn)室制備少量蒸餾水
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