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已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

則下列有關(guān)說法正確的是（）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na₂CO₃）>pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn) mol·L^-1HCN溶液與b mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），則b一定大于a

C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．等物質(zhì)的量NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在： c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

解析試題分析：A．由于弱酸的酸性：CH₃COOH>H₂CO₃> NaHCO₃HCN,酸越弱，等濃度時其鹽的水解程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH pH（Na₂CO₃）>（NaCN）> pH（CH₃COONa）,錯誤；B．a(chǎn) mol·L^-1HCN溶液與b mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），可能是二者恰好完全反應(yīng)，也可能是NaOH過量。則b不一定大于a，錯誤。C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的自由移動的離子的濃度先是逐漸增大，到一定程度后又逐漸減小，所以導(dǎo)電性、pH均先減小后增大，醋酸的電離度逐漸增大，錯誤；D．等物質(zhì)的量NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可知一定存在： c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），正確。
考點：考查溶液中離子的濃度的大小比較、溶液的導(dǎo)電性、酸堿性、物質(zhì)的量的關(guān)系的知識。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L^﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^﹣1K₂S₂O₈、0.10mol?L^﹣1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈²^﹣+2I^﹣=2SO₄²^﹣+I₂（慢） I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣ （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的　　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃²^﹣與S₂O₈²^﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₃²^﹣）：n（S₂O₈²^﹣）　　．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/ml
實驗序號	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=　　 ml，理由是　　．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈²^﹣）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S₂O₈²^﹣）～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H= ；碘電極作為該電池的　　極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（1）已知t ℃時AgCl的K_sp＝2×10^－10；（2）在t ℃時，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）。

A．在t ℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^－9

B．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y點到X點

C．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某溶液中存OH^ˉ、H⁺、NH₄⁺和C1^ˉ四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：（）
①c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（C1^ˉ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）
③c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺）且c（OH^ˉ）=c（H⁺）
④c（OH^ˉ）＞c（H⁺）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）
⑤c（H⁺）＞c（OH^－）＞c（C1^－）＞c（NH₄⁺）
其中可能的是

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是（）
A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
B．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)
C．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)