下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱
B、同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C、焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,焓變和熵變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、焓變和熵變共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；
B、據(jù)熵的概念分析；
C、焓變是越小反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的主要因素，但不是唯一因素；
D、△H-T△S是大于0還是小于0，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行．
解答： 解：A、焓變和熵變共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，焓變不是唯一因素，故A錯(cuò)誤；
B、本題物質(zhì)熵值不同，體系的混亂度越大熵值越大，故B正確；
C、多數(shù)放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，但焓變不是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素，故C正確；
D、△H-T△S是大于0還是小于0，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，注意焓變和熵變共同影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫(xiě)“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性
①K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
②Na2SO4
 
，溶液呈
 
性；
③CuCl2
 
，溶液呈
 
性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（3）圖1所示裝置，U形管中裝滿(mǎn)著稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
①接通K1、斷開(kāi)K2時(shí)，b為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
②接通K2、斷開(kāi)K1時(shí)，a為
 
極；其電極反應(yīng)式是
 
．一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答：
若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是
 
（填電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)式：
 
，B是
 
（填電極材料）應(yīng)選用溶液是
 
；在乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈
 
色；若甲池陰極增重4.32g，則乙池中陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)況下體積為
 
ml；若乙池中剩余溶液仍為400ml，則電解所得溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＞0．右圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t1s時(shí)達(dá)到平衡，在t2s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡．則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)
B、使用了催化劑
C、升高溫度
D、減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源B極的名稱(chēng)是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：
 
．
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比
 
．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是
 
（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．電池反應(yīng)為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法不正確的是（　　）
A、可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B、充電時(shí)LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D、放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
C、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應(yīng)熱可用量熱計(jì)測(cè)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由CaCO3和MgCO3組的混和物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，稱(chēng)得殘留的固體質(zhì)量是原混和物的一半，則殘留物中鈣、鎂兩元素原子的物質(zhì)的量之比（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：�。炯�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同素異形體
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個(gè)中子

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