Question

已知在pH＝4～5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某同學(xué)欲電解CuSO₄溶液，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

試回答下列問題：

(1)步驟①中所加入的A的化學(xué)式為________；加入A的作用是________．

(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A接直流電源的________極．

(3)電解開始后的一段時(shí)間內(nèi)，在U管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________．

其電解反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是________(填字母)．

A、稱量電解前電極的質(zhì)量

B、電解后的電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C、刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D、電極烘干稱重的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次

E、在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對原子質(zhì)量為________(用含n、V的表達(dá)式表示)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(14分，每空2分)(1)CuO　消耗H⁺，調(diào)節(jié)pH至4～5，使Fe³⁺以Fe(OH)₃沉淀形式除去．

　　(2)負(fù)．

　　(3)銅極增粗，石墨電極上產(chǎn)生無色氣泡，溶液顏色變淺　2Cu²⁺＋2H₂O＝2Cu＋4H⁺＋O₂↑．

　　(4)ABDE．

　　(5)11200n/V．