12．已知反應：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3則反應2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H為（　�。�
A．3△H1+2△H2-△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1+△H2-△H3

分析 由①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； 
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3，
結合蓋斯定律可知，①×3+②-③得到2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g），以此計算△H．

解答 解：由①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； 
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3，
結合蓋斯定律可知，①×3+②-③得到2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g），
則2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H=3△H1+△H2-△H3，
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、已知反應與目標反應的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見如圖，相關物質(zhì)的沸點見附表）其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時
間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機層用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：為得到有機層的間溴苯甲醛采用蒸餾進行分離．
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中的溶液應為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為AlCl3．
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機層，是為了除去溶于有機層的Br2、HCl
（填化學式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機相的水．
（5）步驟4中所用的分離方法是蒸餾．
附表  相關物質(zhì)的沸點（101kPa）
物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高碘酸鉀（KIO4）為無色晶體，在分析化學中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作得KIO4晶體．
（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784L（標準狀況）Cl2．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性時（HIO4為強酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol•L-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測定甘油的含量

相關反應：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時，溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不恢復原來的顏色．
（4）已知滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算甘油樣品的純度（請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．四氯化錫可用作媒染劑、有機合成中氯化的催化劑等．實驗室制備四氯化錫所需的有關裝置和信息如下：

有關信息：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃；③四氯化錫易水解．
回答下列問題：
（1）裝置甲中反應容器的名稱是圓底燒瓶；試劑E和F分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（2）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O；裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4．
（3）上述各裝置的連接順序是甲→丁→戊→乙（填裝置標號），實驗開始時點燃的酒精燈是甲（填“甲”或“戊”）．
（4）裝置乙的作用是吸收未反應的氯氣同時防止空氣中水分進入裝置戊使產(chǎn)物水解．
（5）實驗所得SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是d（填標號）．
a．用NaOH溶液洗滌  b．升華  c．重結晶  d．蒸餾  e．過濾  f．萃取
（6）四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性，原因是SnCl4+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SnO4↓+4HCl（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應室1（假設容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率v（H2）=0.003mol/（L．min）．該反應平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃燒熱：283KJ/mol．
在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖1所示，寫出X電極的電極反應式（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（4）反應室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關系曲線如圖2所示．

則：該正反應的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)如圖3所示．下列說法正確的是BD
A．a(chǎn)、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：b＞a＞c
B．達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為a＞b＞c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)．
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于一個放熱反應，已知產(chǎn)物的總能量為90KJ，那么反應物的總能量可能是（　�。�
A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　　）
A．1分子H2和Cl2反應，放出熱量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反應生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置．回答下列問題
（1）裝置中儀器A，B，C的名稱分別是A：溫度計 B：蒸餾燒瓶 C：冷凝管．
（2）指出圖中三處錯誤：蒸餾燒瓶未墊石棉網(wǎng)加熱；溫度計的水銀球未在燒瓶支管口處；冷卻水未下進上出．
（3）儀器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸．
（4）除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法可取的是B
A．加入過量的生石灰后過濾 
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，對于雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的檢驗和除雜方法均正確的是（　�。�
選項目標物質(zhì)和雜質(zhì)檢驗方法除雜方法
AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入過量氯氣
BNaCl（NH4Cl）加熱加熱
CKNO3（NaCl）焰色反應（透過藍色鈷玻璃）重結晶
DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入飽和NaCl溶液中
A．AB．BC．CD．D

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