Question

【題目】對于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42 –、H2SO3、NH4+），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是

A. Br– B. SO42– C. H2SO3 D. NH4+

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦?/span>紅色石蕊試紙變藍(lán)；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br-，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子。

①某酸性溶液加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色，證明含有H2SO3；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有NH4+；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，證明含有Br–，由于氯水有強(qiáng)氧化性，會把H2SO3氧化為H2SO4.產(chǎn)生了SO42 –，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明該溶液中含SO42 –，但是不一定是原來溶液中含有的。不能確定其在原溶液中是否存在的是SO42–。選項(xiàng)是B。