【題目】有機化合物A~H的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中副產(chǎn)物均未寫出):
其中A的相對分子質(zhì)量比X大34.5,請回答:
(1)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:A__;H__。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③__。
(3)B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有__個,B在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物N,則N的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(4)化合物M是G的一種同分異構(gòu)體,M具有如下性質(zhì):
①不與NaHCO3反應(yīng),②遇FeCl3溶液顯紫色,③1molM恰好與2molNaOH反應(yīng),
則M的結(jié)構(gòu)簡式為__(寫一種)。
【答案】 16 或(其它合理答案也可)
【解析】
由題中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A發(fā)生消去反應(yīng)得到B,B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D與氫氣發(fā)生加成后生成X(C8H10),結(jié)構(gòu)簡式為,可知D應(yīng)為炔烴,含有C≡C官能團(tuán),則D為,C為,B為,E連續(xù)氧化得到G,G含有羧基,根據(jù)H的分子式可知,G為,故H為,逆推可知F為,E為,則A鹵代烴,根據(jù)A的相對分子質(zhì)量比X大34.5,A為,據(jù)此解答。
(1)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,H的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)反應(yīng)③為發(fā)生消去反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)B為,其中苯環(huán)和乙烯基均為平面結(jié)構(gòu),則分子內(nèi)所有原子可能在同一平面內(nèi),則處于同一平面上的原子最多有16個;在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物聚苯乙烯N,N的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)G為,化合物M是G的一種同分異構(gòu)體,M具有如下性質(zhì):①不與NaHCO3反應(yīng),無羧基;②遇FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基;③1molM恰好與2molNaOH反應(yīng),含有2個酚羥基,則M的結(jié)構(gòu)簡式為或等,(其它合理答案也可)。
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【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。
現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗:
(1)操作X的名稱是_____。
(2)氣體A是_____。
(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成_____(填化學(xué)式),A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____,溶液D中存在的金屬離子為_____。
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【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去) 如下所示:
回答下列問題:
(1)A 的名稱為________,E 中官能團(tuán)名稱為________。
(2)B 的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由 C 生成 D 的化學(xué)方程式為___________
(4)⑤的反應(yīng)類型為_________,⑧的反應(yīng)類型為________。
(5)F 的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。
a.能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.含有-CHO
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是重要的工業(yè)原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等.
⑴某同學(xué)在實驗室中根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-196.6kJmol-1,設(shè)計如圖所示實驗裝置來制備SO3固體,請完成下列問題:
①在A裝置中加入Na2SO3固體的同時,還需加幾滴水,然后再滴加濃硫酸,加幾滴水的作用是________。
②裝置D的作用是________、________、________。
③實驗開始時的操作順序為(_______)
a.先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E
b.先將混合氣體通入E后加熱E處的酒精燈
⑵濃硫酸具有強氧化性.某同學(xué)用下列裝置來檢驗?zāi)咎磕芊癖粷饬蛩嵫趸?/span>CO2
①按氣流從左向右流動,連接裝置的正確順序是(用各接口字母表示) ________。
②若能被氧化成CO2,實驗現(xiàn)象是________。
③寫出裝置丁中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________。
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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應(yīng),得到的電子數(shù)一定為 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應(yīng),失去的電子數(shù)是 3NA
C. 0.4mol·L-1Na2SO4 溶液中,所含 Na+和SO42- 總數(shù)為 1.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,23g Na 所占的體積一定小于 22.4L
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【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大
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【題目】在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和,再加入乙醚生成綠色晶體,如果不加入乙醚,直接通入HCl得到的是紫色晶體,已知兩種晶體分子式均為TiCl3·6H2O,配位數(shù)都是6的配合物,分別取0.01mol兩種晶體在水溶液中用過量AgNO3處理,綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的,則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該綠色晶體配體是氯離子和水,它們物質(zhì)的量之比為1:5
B.紫色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3
C.上述兩種晶體的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,所以性質(zhì)不同
D.0.01mol紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種
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