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在一定溫度下，反應的平衡常數為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于（   ）
A．5％B．17％C．25％D．33％
B
該溫度達到平衡時的分解率最大，反應的平衡常數為10所以反應的平衡常數為   。
設平衡時轉化的的物質的量為xmol,所以：

平衡常數為（體積為1L），解得：。所以最大分解率為，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是
A．SO3的分解率為20%B．平衡時，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內氣體的密度為40g/LD．加壓，容器內固體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉化率為____________，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質的量用nz表示，則nz的取值范圍是_       ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是                    
A．將水加熱煮沸，測得pH=6B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH4Cl固體D．向水中加入Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），則此正反應為是一個氣體分子數_____（填“減少”或“增大”）的反應，該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。由此判斷，此反應自發(fā)進行的溫度是__   ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，該反應能否自發(fā)進行            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），
根據如圖可得出的判斷結論正確的是 
                                           
   
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a
C．若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝______________________________；
②該反應的平衡常數K為__________（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800oC進行達平衡時；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH3OH的體積分數為__________；
④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，達平衡后，CH3OH的體積分數仍為。則a、b、c的關系為__________。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為__    ；反應開始至2min ，Z的平均反應速率為       。

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