Question

（2013?達(dá)州模擬）NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為

Cl^-+H₂O

通電  .

ClO^-+H₂↑

 電解后的溶液PH

大于

 7（填大于、小于、等于）；其原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

 （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中質(zhì)子守恒等式為

c（H⁺）=c（OH^-）+3c（Al（OH）₃）

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

3Cl^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4HClO

光照  .

2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑

．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時(shí)燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-

．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時(shí)溶液的PH值為

10.7

 （忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時(shí)Kw=1x10^-12）

Answer 1

分析：（1）電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉溶液；氯氣全部和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉溶液和氫氣；次氯酸鈉溶液水解顯堿性；
（2）依據(jù)溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，質(zhì)子守恒是水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒；
（3）①燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸；
②依據(jù)現(xiàn)象分析是次氯酸分解生成氯氣、氧氣和水的反應(yīng)；
（4）亞鐵離子具有還原性，次氯酸根離子教育氧化性在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)原子守恒和電子守恒計(jì)算書寫離子方程式；
（5）Ba（OH）₂溶液與KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反應(yīng)物質(zhì)的量之比為1：1，依據(jù)剩余溶液中氫氧根離子計(jì)算濃度結(jié)合Kw計(jì)算氫離子濃度計(jì)算溶液PH；

解答：解：（1）電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉溶液；氯氣全部和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉溶液和氫氣；反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+H₂O

通電  .

ClO^-+H₂↑；次氯酸鈉溶液水解顯堿性；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；故答案為：Cl^-+H₂O

通電  .

ClO^-+H₂↑；大于；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，質(zhì)子守恒是水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+3c（Al（OH）₃）；故答案為：c（H⁺）=c（OH^-）+3c（Al（OH）₃）；
（3）①燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：
3Cl^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓；故答案為：3Cl^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓；
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生為氯氣，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體為氧氣．依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒寫出化學(xué)方程式配平得到：4HClO

光照  .

2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑；
故答案為：4HClO

光照  .

2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑；
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，亞鐵離子具有還原性，次氯酸根離子教育氧化性在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
反應(yīng)的離子方程式為：3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-；
故答案為：3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-；
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，Ba（OH）₂溶液與KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，需要同濃度溶液體積為100ml，反應(yīng)物質(zhì)的量之比為1：1，剩余氫氧根離子物質(zhì)的量為0.01mol，濃度c（OH^-）=

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L；100℃時(shí)Kw=1x10^-12，c（H⁺）=

10-12

0.05

=2×10^-11mol/L；PH=-lg2×10^-11mol/L=10.7，故答案為：10.7；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物判斷，鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的分析判斷，溶液PH計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．