下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
D．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
B

試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，據(jù)此可知，選項(xiàng)ACD都可以通過(guò)勒夏特例原理解釋。B中反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特例原理解釋?zhuān)鸢高xB。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題主要是考查學(xué)生對(duì)勒夏特例原理的熟悉了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用勒夏特例原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和答題的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說(shuō)法可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和R的生成速率相等
D．反應(yīng)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變D．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn) + b < c + d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：（   ）
A．P1＞P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1＞ P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P1＜ P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．P1＜ P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖6                  圖7                圖8                 圖9
A．圖6表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強(qiáng)
B．圖7表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
C．圖8表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)
D．圖9表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32-)的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO + NO2       CO2 + NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(     )
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．降溫后CO的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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